20．下列关于物质应用的说法不正确的是（　　）

	A．	用SO2漂白食品		B．	用硅制作太阳能电池
	C．	工业上用氮气和氢气合成氨		D．	可用氢氟酸蚀刻玻璃

19．在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p+q），下列说法正确的是（　　）
①升温时C（B）/C（C）的值减小
②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大
③加入B后，A的转化率变大．

A．

①②③

B．

②③

C．

①②

D．

①③

18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内一定量的稀盐酸中．足量镁条与一定量的稀盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①根据图2，请在下图的坐标中画出上述反应中用单位时间内生成H₂的体积表示的速率（单位为mL•min^-1）与时间的关系曲线（图3中要分别标明2、4、6min时刻的速率及反应过程中速率的变化曲线）．
②前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请分别简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，在室温下，将表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片分别浸入等体积、H⁺浓度相同的盐酸和稀硫酸溶液中． 在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，锌和盐酸斥速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
②该同学设计并进行两组实验，即得出了正确结论．他取了两片表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片、且表面均经过砂纸打磨后，分别放入盛有等体积、H⁺浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的试管中加入少量ZnCl₂固体，观察反应速率是否变化；（填化学式）
b．在盛有盐酸的试管中加入少量ZnSO₄固体，观察反应速率是否变化．（填化学式）
  该同学通过分析实验a、b中的实验现象，得出的结论是：上述原因Ⅲ是正确的．则上述实验中应该观察到了如下的实验现象：
  实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢．

17．硫氰[（SCN）₂]的化学性质和卤素（X₂）类似，称为拟卤素，如（SCN）₂+H₂O═HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Cl2可以与KSCN溶液反应		B．	（SCN）2可以与KI溶液反应
	C．	KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应		D．	（SCN）2可以与KBr溶液反应

16．下列关于金属钠及化合物的叙述错误的是（　　）

	A．	金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
	B．	Na2O2与水及CO2反应产生等量O2时，转移电子数相等
	C．	钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
	D．	不可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

15．软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略），简化流程图如下：
请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫不能实现B（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用　　　　B．白色污染的减少　　　　C．酸雨的减少       D．回收贵重金属
（2）MnCO₃不溶于水，却能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）脱硫过程中加入KMnO₄制取产品MnSO₂的化学方程式是2KMnO₄+3MnSO₄+4KOH=5MnO₂+3K₂SO₄+2H₂O．
（4）海水提取镁工艺流程也用到了脱硫（除去硫酸根离子），部分流程如图2：该工艺过程中，脱硫阶段主要反映的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓．产品2的化学式为Mg（OH）₂，石灰乳的两用特点是提供Ca²⁺使海水脱硫；提供OH^-使海水中的Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀．
（5）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，其正极的电极反应式是MnO₂+e^-+NH₄⁺═MnOOH+NH₃．

14．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）为证明无色气体是NO，取下橡皮帽，将注射器往后拉，即看到红棕色气体产生，该气体是NO₂（填化学式）．将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）若将铜丝改为铁丝，反应后取出注射器中部分溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明有Fe³⁺生成．
（4）实验结束后，为防止污染，某同学设计了最简单的方法给予解决：在注射器口塞上一团沾有NaOH（填化学式）溶液的棉花．

13．某兴趣小组模拟工业制造印刷电路板，将FeCl₃溶液敷在绝缘板的铜箔上，发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．小组同学从反应后的溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，按如图流程在实验室中进行实验．

（1）操作X的名称是过滤．
（2）加入的物质A是盐酸或HCl．
（3）写出废液通入Cl₂生成FeCl₃的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）Cu在Cl₂中燃烧产生棕黄色的烟，生成CuCl₂（填化学式），在该反应中Cu作为还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．

12．硫酸钙是一种用途广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质．

回答下列问题：
（1）上图所示的物质中SO₃和SO₂（填化学式）属于酸性氧化物，写出Ca（OH）₂在水溶液中的电离方程式Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-．
（2）上述①②转化中，发生氧化还原反应的是①（填序号），反应③的反应类型为C．
A．置换反应       B．复分解反应      C．化合反应      D．分解反应
（3）浓H₂SO₄和CaO固体都可作为干燥剂，下列物质能用CaO干燥的是C．
A．SO₂            B．Cl₂             C．O₂
（4）第④步产物漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂．（填化学式）

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu+2H+═Cu2++H2↑		B．	Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	NH4++OH-═NH4OH		D．	CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O