10．用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁和足量氯气反应时，铁失去的电子数为0.2 NA
	B．	22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5 NA
	C．	常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
	D．	在20℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA

9．完成下列化学反应的离子方程式：
（1）钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）氢氧化亚铁露置于空气中：（化学方程式）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）将Al片放入到KOH溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA
	B．	1摩尔CH4所含质子数目为10NA
	C．	标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA
	D．	0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA

6．金属铝在高温条件下与三氧化二铁发生的置换反应称为铝热反应．铝热反应可以应用在生产上，如焊接钢轨等．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
现已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点（℃）	660	1535
沸点（℃）	2467	2750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）根据已有知识设计一种验证铝热反应所得到的熔融物凝固后的固体中有单质铁的最简单物理方法：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe．
（3）设计一个简单的实验方案，证明铝热反应所得到的熔融物凝固后的固体中含有单质铝．请填写下列表格：

所用试剂	NaOH溶液
实验操作及现象	取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝
有关反应的化学方程式	2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

5．下列说法中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	48gO3气体含有NA个O3分子
	B．	7.8gNa2O2含有0.2NA个阴离子
	C．	27gAl含有电子的总数为3NA个
	D．	标准状况下，22.4LH2O中含有NA个氧原子

4．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

浓氨水

B．

碳酸钠

C．

稀硫酸

D．

金属铁

3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	产生布朗运动		B．	产生丁达尔现象
	C．	胶体微粒不能穿透半透膜		D．	分散质直径在10-7～10-9m之间

2．硫酸钙是一种用途广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质．

回答下列问题：
（1）如图所示的物质中属于酸性氧化物的是SO₂、SO₃（填化学式，下同），属于弱电解质的是H₂O，写出图示中属于碱的物质在水中的电离方程式Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-．
（2）上述①③④转化中，发生氧化还原反应的是①（填序号），除了氧化还原反应外还包括以下反应类型C．
A．置换反应       B．复分解反应      C．化合反应      D．分解反应
（3）浓H₂SO₄和CaO固体都可作为干燥剂，下列物质能用CaO干燥的是BC．
A．SO₂         B．CO         C．O₂          D．Cl₂
（4）请写出第⑤步反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

1．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol铁在氯气中完全反应失去的电子数为0.2NA
	B．	常温常压下，1L 0.1mol•L-1氯化铝溶液中含有0.3 NA个Cl-
	C．	标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子
	D．	常温常压下，24g镁条投入足量稀硫酸中生成22.4L H2