20．下列物品用到硅单质的是（　　）

A．

手机芯片

B．

光导纤维

C．

陶瓷餐具

D．

石英钟表

19．实验室某试剂瓶上有如下标志：该标志的含义是（　　）

A．

自燃物品、有毒

B．

腐蚀品、有毒

C．

爆炸性、腐蚀品

D．

腐蚀品、氧化剂

18．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如图所示的
实验装置．
请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒．
（一）实验步骤
（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）向试管中加入一定量的固体药品CaCO₃颗粒，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是排出试管中的空气，防止与NO反应；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色．
（二）问题探究
分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu²⁺的浓度相等．

17．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（　　）

A．

CO2和NaOH溶液

B．

SO2和NaOH溶液

C．

NH3和H2O

D．

NO2和H2O

16．将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气 8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
（1）写出混合物与NaOH 溶液反应涉及的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）混合物中Fe的质量为5.6g．
（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子的物质的量为0.8 mol；与NaOH溶液反应时转移电子的物质的量为0.6mol mol．

15．人体由50多种元素组成，不少元素与我们的身体健康密切相关，摄入不足或摄入过多均不利于人体健康．
（1）饮用水中的NO₃^- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^- 的浓度，可以在碱性条件下加入铝粉，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中Al元素（填元素符号）的原子失去电子．
②用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：
③当电子转移的数目为6.02×10²³个时，生成氮气的物质的量为0.1mol．
（2）铁在人体中是发Fe²⁺ 和Fe³⁺ 的形式存在．二价亚铁离子易被吸收，给贫血者补血时，应给予含二价铁离子的二价亚铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．
①人体中经常进行转化Fe²⁺$?_{B}^{A}$Fe³⁺，B反应中Fe³⁺做氧化剂．
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收．这说明维生素C具有还原性．
③很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl₂与FeCl₂反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

14．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究．下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明余下的物质属于哪一类．

物质组	不属于同类的物质	余下的物质属于哪一类物质
（1）MgO、CaO、Na2O、AL2O3	Al2O3	碱性氧化物
（2）CO、CO2、SO2、SiO2	CO	酸性氧化物
（3）HClO、H2SO4、HNO3、H3PO4	H3PO4	强酸

13．下列说法正确的是（N_A 代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	17g 氨气含有的原子总数为NA
	B．	2.4 g 金属镁与氧气完全反应时失去电子总数为NA
	C．	常温常压下，6.4 g 二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 NA
	D．	常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为0.5 NA

12．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	SO2	SO3	H2SO4
B	NaOH	Na2CO3	Na2SO4
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NO	NO2	HNO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．现有浓度均为1mol/L 的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
（1）若充分反应后，铁粉有剩余：
①反应结束后溶液中一定含有Fe²⁺阳离子，为0.35 mol．
②固体物质中一定有Fe、Cu．
（2）若反应后，有铜生成，铁粉无剩余，则反应后的溶液中一定含有Fe²⁺阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是0.25mol＜n（Fe²⁺）≤0.35mol．