20．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
①Na、Na₂O  ②AlCl₃、Al（OH）₃  ③Cl₂、FeCl₃  ④S、SO₂．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①②④

19．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液，⑥蒸发．正确的操作顺序是（　　）

A．

①④②⑤①③⑥

B．

①②⑤④①③⑥

C．

①④②⑤③①⑥

D．

①②⑤④③①⑥

18．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A．

Fe→Fe3O4

B．

HNO3→NO

C．

H2SO4 →CuSO4

D．

Na2O→NaOH

17．在“空气质量日报”中，不被列入首要污染物的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

氮氧化物

C．

可吸入颗粒物

D．

二氧化碳

16．用如图示装置制备NO并验证其还原性．
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气．
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色．
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气可验证NO的还原性．

15．某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
（1）装置②中反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）Cl₂．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性．
（4）下列物质能替代NaOH溶液的是b（填字母）．
a．浓硫酸    b．FeCl₂溶液    c．饱和食盐水
（5）欲验证Cl₂的氧化性强于I₂，取少量装置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO₃”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色．

14．实验室需要65mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO₃溶液的浓度．
（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是①②③⑤⑦（填序号）．
①天平  ②烧杯  ③玻璃棒  ④酒精灯  ⑤胶头滴管  ⑥50mL容量瓶⑦100mL容量瓶
（2）需要称取NaCl固体的质量是5.9g．
（3）量取20mL AgNO₃溶液，当加入25mL 1.0mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO₃）=1.25mol/L．

13．钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）能与冷水发生剧烈反应的是钠，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是钠熔成小球．
（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是铝．
（3）铝制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸．

12．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，其中铁被氧化（填“氧化”或“还原”），H₂O作氧化剂（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了3mol Fe，转移电子的物质的量是8 mol．

11．解释下列事实的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O