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    3．可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是（　　）
    A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    B．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
    C．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
    D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B．SO2+2H2S=3S+2H2O
    C．N2+3H2=2NH3
    D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g．结合内容回答：
    （1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是将混合物加热至不再产生气体为止（加热法）．
    （2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g．计算原混合物中碳酸钠的质量分数．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．短周期的三种元素分别为X，Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．下列说法中不正确的是（　　）
    A．三种元素可组成为X3YZ4型的化合物
    B．三种元素相互作用所形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    C．X和Z形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键
    D．Y元素形成的单质可能是最常用的半导体材料

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    6．X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的氢化物在常温下为液态
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
    C．最低价氢化物稳定性：Y＞X
    D．原子半径：W＞Z＞Y＞X

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    5．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和．求20℃时此反应生成物的溶解度．

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    4．有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①
    B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
    C．①溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（H2CO3）
    D．②溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）

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    3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径大小比较为D＞A＞B＞C
    B．A与C形成的阴离子可能有AC22-，A2C42-
    C．生成的氢化物分子间均可形成氢键
    D．A，B，C，D的单质常温下均不导电

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    2．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
    B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
    C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
    D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

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    1．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．该反应中，还原剂是C（填化学式），被还原的物质是SiO2（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成1mol Si，转移电子的物质的量为4mol．

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