13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其分成两等份．向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（假设硝酸仅被还原为N0气体，下同）．向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4 mol
	B．	OA段、BC段产生的气体分别是N0、H2
	C．	第二份溶液中最终溶质为FeS04
	D．	原混合溶液中H2S04的浓度为5 mol•L-1

12．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面“魔方”，如图所示．
已知：①A、B、C、D、G含有同种元素X．
②

物质	纯A （单质）	B（溶液）	C（固体）	D（固体）	G（溶液）
颜色	银白色	棕黄色	红褐色	红棕色	浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G．
试回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，D的化学式为Fe₂O₃．
（2）G生成C的过程中出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H₂+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H₂O；A→B2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）B→F的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；G与Cl₂反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

11．下列石油制品中，沸点范围最低的是（　　）

A．

柴油

B．

润滑油

C．

汽油

D．

煤油

10．关于石油的说法不正确的是（　　）

	A．	石油主要含C  H 两种元素
	B．	石油是主要由各种烷烃 环烷烃和芳香烃所组成的混合物
	C．	石油有固定的沸点，故可分馏
	D．	石油分馏得到的汽油是混合物

9．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（　　）
①制备氯气装置中的分液漏斗；    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；
③制备Fe（OH）₂操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；    ⑥分馏石油时的温度计．

A．

②③⑤

B．

①④⑥

C．

③④⑤

D．

全部

8．2011年3月11日日本发生了9.0级强地震．福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸．随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137．碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病．日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片．
（1）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s¹，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：

元素代号	A	B	C
第一电离能（kJ•mol-1）	520	496	419

那么三种元素A、B、C的元素符号分别为Li、Na、K，形成其单质晶体的化学键类型是金属键．
（2）F与I同主族，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是sp、sp³．
（3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等．BCl₃是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为120°．
（4）碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有4个I₂分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K⁺紧邻6个I^-．

7．（1）某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，元素符号为S；则该元素的氢化物化学式为H₂S；中心原子的杂化方式为sp3．该分子为极性（极性或非极性）分子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₂SO₄．
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：①C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E元素的原子结构示意图是
②化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
③化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．今有高聚物…-CH₂-CH（COOCH₂CH₃）-CH₂-CH（COOCH₂CH₃）-CH₂-CH（COOCH₂CH₃）-…，下列分析正确的是（　　）

	A．	其单体是CH2=CH2和  H-CO-O-CH2CH3
	B．	它是缩聚反应的产物
	C．	其链节是 CH3-CH2-CO-O-CH2CH3
	D．	其单体是 CH2=CH-CO-O-CH2CH3

5．2005年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面作出杰出贡献的三名科学家：法国的伊夫•肖万、美国的罗伯特•格拉布和理查德•施罗克．三位科学家获奖原因就是对有机化学烯烃复分解反应的研究作出贡献：反应机理可表示为：

已知同温同压下，C相对于氢气的密度为14，I的分子式为C₈H₁₄O₄，试根据如图关系，回答问题：

（1）已知C的燃烧热为Q kJ/mol，写出C完全燃烧的热化学方程式：CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-QkJ/mol．
（2）化合物D、E、G、F中，具有羟基的是EF．
（3）反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的是①③．
（4）写出A的结构简式：CH₃CH=CH₂．
（5）写出F+H→I反应的化学方程式：．
（6）写出G发生银镜反应的化学方程式：．

4．按要求写出下列各有机物的结构简式．
（1）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂．
（2）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl₂反应，则该烃的结构简式为CH≡CH．
（3）某烷烃的相对分子质量为72，若此有机物的一氯代物分子中含有两个-CH₃，两个-CH₂-，一个  和一个-Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃．