3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用如图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	该实验是聚丙烯的发生加聚反应的实验
	B．	装置乙的试管中可收集到芳香烃
	C．	装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
	D．	最后收集的气体可作燃料

2．0.4L 1mol/L KCl溶液与0.5L 1mol/L AlCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比（　　）

A．

15：4

B．

3：1

C．

4：15

D．

1：3

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）K的气态氢化物的VSEPR模型为V型，其中心原子的杂化类型为sp³．
（3）C、D和E的第一电离能数值由大到小的顺序为：N＞O＞C（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（5）在测定F的氢化物的相对分子质量时，测量值比用化学式计算的结果大，其原因是：氟化氢分子间能形成氢键．
（6）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

20．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
	B．	将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
	C．	将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
	D．	将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
	B．	棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
	C．	SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要加入过量的氧气
	D．	H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

18．计算下列溶液的PH，并将计算结果填在空格上：
（1）c（H⁺）=1×10^-4 mol/L的溶液4；
（2）c（OH^-）=1×10^-4 mol/L的溶液10；
（3）将0.1mol HCl溶于水制成100ml溶液0；
（4）将PH=2的HCl溶液和PH=2的H₂SO₄溶液以体积比3：1混和2
（5）将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液13．

17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是操作简便；
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出两种不同的鉴别方法．
①焰色反应；②滴加氯化钡溶液．

16．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NA
	B．	7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA
	C．	30g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA
	D．	标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F-的数目为2NA

15．A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大．A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同．已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．
写出：（1）A原子的结构示意图为；
（2）B原子的电子式为；
（3）C的元素符号为S；
（4）A的氢化物分子的电子式为，结构式为．

14．从2L物质的量浓度为1mol/L 的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这 100mL溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L		B．	Na+ 的物质的量浓度为1mol/L
	C．	含4g氢氧化钠		D．	含0.1mol NaOH