13．下列图标中表示易燃固体的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（　　）

A．

大于水的密度

B．

小于水的密度

C．

等于水的密度

D．

无法确定

11．下表是部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物稳定性：H2T＜H2R		B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
	C．	M与T形成的化合物具有两性		D．	L2+与R2-具有相同的电子层结构

10．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（　　）

A．

KBr

B．

NaOH

C．

HBr

D．

Na2O2

9．有①Na₂CO₃   ②CH₃COONa    ③NaOH    ④C₆H₅ONa溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
	B．	若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②
	C．	若分别加入25 mL0.1 mol•L-1盐酸后，PH最大的是①
	D．	若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

8．可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C的物质的量减少，可采取的措施有：①加压  ②加热  ③使用催化剂  ④增大B 浓度  ⑤增大A的浓度，上述措施中正确的是
（　　）

A．

只有②

B．

只有④

C．

①和④

D．

①和⑤

7．某有机物的结构如右式，在以下六种反应类型：①加成②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 中，它在一定条件下能够发生的反应是（　　）

A．

②③④

B．

①③⑤⑥

C．

②③④⑤⑥

D．

①③④⑤

6．在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为（　　）

A．

7.2 g

B．

4.2 g

C．

3.6 g

D．

2.1 g

5．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
（1）铜粉中混有铁粉：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；．
（2）铁粉中混有铝粉：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（4）FeCl₂溶液中混有CuCl₂：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（5）FeCl₃溶液中混有FeCl₂：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．

4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，X、Y同周期，已知X的 最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁； Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能级层为全充满 状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞C＞Si（填元素符号）
（2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为 第二电离能I₂，依次还有I₃，I₄，I₅，推测Z元素的电离能突增最早应出现在第五电离能．
（3）X的某类氢化物中X原子的杂化方式为SP²，则相对分子质量最小的该类氢化物中X原子间存在cd   a．离子键      b．配位键     c．δ键         d．π键
（4）W的价电子排布图为；W单质晶体中微粒堆积方式为面心立方堆积，若W单质晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W单质晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（写出含a的表 达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）g．cm^-3．