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    3．关于原子结构的叙述中：
    ①所有原子核均由质子和中子构成；
    ②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；
    ③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；
    ④最外层电子数为2的原子一定是金属原子；
    其中正确的是（　　）
    A．①②B．②③C．只有②D．只有④

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    2．下列表述中正确的是（　　）
    A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
    B．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者△H小
    C．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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    1．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（　　）
    ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
    ②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
    ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
    ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
    ⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大
    ⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
    ⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大
    ⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大
    ⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小
    ⑩温度越高，化学平衡常数就越大．
    A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨

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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
    D．升高温度可降低活化能，增大反应速率

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    19．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反洪特规则的是（　　）
    A．B．C．D．

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    18．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述反应中NO2- 是氧化剂
    B．反应过程中溶液的pH增大
    C．该反应可以说明氧化性NO3-＞MnO4-
    D．上述反应中，1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2

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    17．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
    A．Na与O2B．NaOH与CO2C．Na2O与CO2D．Na2O2与H2O

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    16．某非金属单质A和氧气恰好完全发生化合反应生成B，B为气体，其体积是氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（　　）
    A．有2个A原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有1个氧原子

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    15．下列物质的制备方法正确的是（　　）
    A．用铝粉和MnO2制得锰
    B．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
    C．氯化铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应制备Al（OH）3
    D．用镁粉和空气反应制备Mg3N2

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    14．下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    B．实验Ⅱ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
    C．实验Ⅲ：可通过铜丝的上下移动来控制NO2的制取并收集NO2气体
    D．实验Ⅳ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

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