3．对于反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）

	A．	v （NH3）=0.25 mol/（L•s）		B．	v （O2）=1.4mol/（L•min）
	C．	v （H2O）=0.25 mol/（L•s）		D．	v （NO）=9 mol/（L•min）

2．下列反应中生成H₂的速率最快的是（　　）

	金属	酸溶液	温度
A	Mg	0.5mol•L-1H2SO4	30℃
B	Fe	1mol•L-1HCl	20℃
C	Zn	2mol•L-1HCl	20℃
D	Mg	18.4mol•L-1H2SO4	30℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列物质①HCl溶液　②H₂O  ③C₂H₅OH 都能与Na反应放出H₂，其产生H₂的速率排列顺序正确的是（　　）

A．

①＞②＞③

B．

②＞①＞③

C．

③＞①＞②

D．

②＞③＞①

20．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷分子上的氢原子和6molCl₂发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（　　）

A．

CH3CH=CH2

B．

CH2=CH2

C．

CH≡CH

D．

CH≡C-CH3

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	苯、四氯化碳用溴水即可鉴别
	B．	CH3CH2OH、CH3COOH均可与金属Na反应生成H2
	C．	糖类、蛋白质、油脂都能发生水解反应
	D．	等物质的量的乙烯、乙醇分别完全燃烧，消耗O2的质量相等

18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、NO3-、Fe2+、Na+		B．	Ag+、NO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Cu2+、NH4+、Br-、OH-

17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）X位于元素周期表中的位置为第三周期IA族；W离子的结构示意图
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；
Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）用电子式表示X与Z形成的化合物的过程
（4）工业上制备Y的单质的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si

（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl．
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1 ．

16．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）

	A．	1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
	B．	标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA
	C．	1mol Na2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3NA
	D．	1mol羟基中电子数为10 NA

15．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
	B．	pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
	C．	c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
	D．	存在较多的H+、SO42-、NO3-的溶液：Al3+、CH3COO-、Cl-

14．下列说法中没有错误的是（　　）

	A．	14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等
	B．	1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等
	C．	14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体
	D．	NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等