13．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（　　）
①盐酸的浓度  ②镁条的表面积  ③溶液的温度  ④Cl^-的浓度．

A．

①④

B．

③④

C．

①②③

D．

②③

12．有两种金属组成的混合物粉末13g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H₂，则该混合物的组成不可能是（　　）

A．

Fe、Zn

B．

Al、Cu

C．

Al、Fe

D．

Cu、Mg

11．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B．
（2）硼酸（H₃BO₃）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp²．
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和氢键、共价键．
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性．写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料，结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN，则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp³；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为4mol．

10．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族．
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为原子晶体．
（5）电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，两者化学反应类型相同
	B．	1mol乙烯和Cl2完全加成后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗5mol Cl2
	C．	化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
	D．	共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

8．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-akJ•mol^-1已知：（a、b、c均大于零），下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	B．	断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
	C．	断开2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
	D．	向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

7．已知，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．

2c1＞c3

B．

a+b=92.4

C．

2p2＜p3

D．

α1+α2＞1

6．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子${\;}_{27}^{60}$Co的叙述不正确的是（　　）

A．

质量数是60

B．

质子数是27

C．

中子数是33

D．

电子数是33

5．周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高；F²⁺核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子的核外电子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P²．
（2）A、B、C、D元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）．
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是离子晶体，SiCl₄是分子晶体．
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形；属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；晶体中E原子的配位数为4．

4．下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象温度．
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢反应物本身性质．
（3）MnO₂加入双氧水中放出气泡更快催化剂．