3．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu		B．	2HI+Cl2═I2+2HCl
	C．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl		D．	CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O

2．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是（　　）

	A．	苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液
	B．	亚硫酸钠溶液（硫酸钠）：加入过量的氯化钡溶液、过滤
	C．	乙醇（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏

1．某温度下，在0.1mol•L^-1的NaHB强电解质溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

	A．	.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）		B．	.c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
	C．	.c（H+）•c（OH-）=10-14		D．	此溶液的pH=1

20．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在铜锌原电池中，往电解质溶液（稀硫酸）中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短
	B．	溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响，新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解
	C．	在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中，当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时，应立即将铁片取出，用酒精喷灯烘干
	D．	在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以甲基橙作为指示剂滴定至终点

19．下列属于化学变化的且生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
①液态水汽化；②N₂与氧气反应生成NO；③NH₄Cl与Ba（OH）₂．8H₂O反应；④氯酸钾分解制氧气；⑤H₂与氧气反应生成H₂O．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②③

D．

③④

18．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe₂O₃+3H₂═2Fe+3H₂O，采取下列措施不能改变反应速率的是（　　）

	A．	加热		B．	保持容器体积不变，增加H2输入量
	C．	充入N2，保持容器内压强不变		D．	充入N2，保持容器体积不变

17．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A的元素符号是H
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力强．
（3）E元素名称是锰；它的+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF₂；在晶体中与D距离最近且相等的B有8个，D跟B形成的离子化合物的熔点＞D跟C形成的离子化合物的熔点（填“＞”或“＜”）．

16．（A）下列有机实验操作或叙述，正确的是④⑤（填写代号）．
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃，分子中一定含有碳碳双键或者碳碳叁键
②乙酸乙酯中含有少量乙酸可用饱和的Na0H溶液除去
③蔗糖水解时应用浓H₂SO₄作催化剂
④在鸡蛋清溶液中滴入饱和的NH₄NO₃溶液后有沉淀析出
⑤银镜反应的实质是Ag⁺把-CHO氧化成-COOH
⑥实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
（B）25℃～101kPa时，mg仅含三种元素的有机物在足量的O₂中充分燃烧．其燃烧产物通入过量的Na₂O₂固体，固体质量增加了mg．
①下列物质中不能满足上述结果的是CD
A．C₂H₆O₂            B．C₆H₁₂O₆                  C．C₁₂H₂₂O₁₁        D．（C₆H₁₀O₅）_n
②A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的电子式．A中所有原子是否共面是（填“是”或“否”）．
（C）用系统命名法命名下列物质：
①：2，3-二甲基戊烷；②：4-甲基-2-戊烯．

15．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，有1.16g 白色沉淀生成，再向所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L^-1 盐酸，加入盐酸的体积V与生成沉淀的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）A点沉淀物的化学式为Mg（OH）₂，理由是因为加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明[Al（OH）₄]^-转化为Al（OH）₃，故A点沉淀物为 Mg（OH）₂．
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．
（3）原混合物中MgCl₂的质量为1.9g，AlCl₃的质量为2.67 g，NaOH的质量为5.2g．
（4）C点盐酸的体积为130mL．

14．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式．
AAl，BO₂，乙NaAlO₂，丁Al（OH）₃．
（2）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；甲与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）将一定量的A加入足量的NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.3mol．