3．分子式为C₇H₁₄O₂的有机物Q，在稀硫酸溶液加热可转化为乙醇与另一种酸性物质，则Q的结构最多有（　　）

A．

6种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

2．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物在中加入300mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

A．

6.4 g

B．

4.8 g

C．

2.4 g

D．

1.6 g

1．若含有双键、叁键或环，该分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”．其数值可表示为：
不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数．例如：Ω=2．则有关下面有机物的说法正确的是（　　）

	A．	不饱和度为5
	B．	含有的官能团有碳碳双键和酯基
	C．	该有机物可以发生水解反应，不能发生氧化反应
	D．	该有机物所有原子都在同一平面上

20．以下反应类型相同的是（　　）
①乙烷与氯气制备一氯乙烷；②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料；③苯和硝酸反应制备硝基苯；④乙烯与氧气在银催化作用与生成环氧乙烷（C₂H₄O）；⑤乙烯与氯化氢制备一氯乙烷．

A．

①④

B．

②⑤

C．

①③

D．

②④

19．石灰氰，是由氰氨化钙（CaCN₂）、氧化钙和其他不溶性杂质构成的混合物．呈灰黑色，有特殊臭味．是一种碱性肥料，也是高效低毒多菌灵农药的主要原料之一，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等，可用于生产双氰胺、三聚氰胺和氰熔体等．
①写出与Ca在同一周期，且最外层电子数与K的相同，内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；CaCN₂中CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有CO₂和N₂O（填化学式，答一个即可），由此可以推知CN₂^2-的空间构型为直线形．
②氰氨化钙（CaCN₂）的重要性质之一就是与水反应，CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]．尿素分子中所含元素电负性由大到小为O＞N＞C＞H（用元素符号表示）．
③三聚氰胺（）俗称“蛋白精”，也可由氰氨化钙制得．在三聚氰胺分子中含有的σ键和π键数目之比为5：1．
④生石灰晶体晶胞如图所示，其晶体中Ca²⁺的配位数为6，CaO晶胞和NaCl晶胞形状完全相同，但二者的晶格能却分别为：CaO3401kJ•mol^-1、NaCl786kJ•mol^-1．导致两者晶格能差异很大的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-所带电荷电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量；CaO晶胞边长为apm，则其的密度为$\frac{224×10{\;}^{30}}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$gcm^-3．

18．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（　　）

	A．	冰晶胞内水分子间以共价键结合
	B．	晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
	C．	冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键一种
	D．	氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微料排列方式类似

17．下列物质中，分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

C．

CH3（CH2）4COOCH3

D．

CH3（CH2）13SO3Na

16．H₂O，H₂S，H₂Se的沸点由高到低的顺序为H₂O、H₂Se、H₂S原因是H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se与H₂S结构相似，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高．

15．下列不属于配合物的是（　　）

A．

[Cu（H2O）4]SO4•H2O

B．

[Ag（NH3）2]OH

C．

KAl（SO4）2•12H2O

D．

Fe（SCN）3

14．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
	B．	四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型
	C．	二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
	D．	锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质