3．下列五组物质互为同素异形体的是（　　）
①¹⁶O₂和¹⁸O₂   ②H₂SiO₃和H₄SiO₄   ③O₂和O₃ ④H₂O和H₂O₂   ⑤金刚石、石墨和C₆₀   ⑥红磷和白磷．

A．

只有②③⑤

B．

只有③⑤⑥

C．

只有①③⑤

D．

只有①②④⑥

2．下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2
	B．	CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
	C．	SiO2（Al2O3）：加入稀盐酸再过滤
	D．	FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气

1．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

（1）操作a的名称是过滤．
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象．向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为11.2%．

20．下列实验中，所选试剂与装置均合理的是（　　）

	A．	用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，选①
	B．	分离溶液和胶体，选②
	C．	用自来水制取蒸馏水，选③
	D．	用酒精提取碘水中的碘，选④

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分液时，上层液体经漏斗下口放出倒出
	B．	蒸发时，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
	C．	金属钠着火时，立即用水灭火
	D．	大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

18．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Fe3+、OH-、Cl-		B．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	NH4+、Ba2+、NO3-、OH-		D．	H+、K+、NO3-、CO32-

17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

Cu→Cu2+

B．

Cl-→Cl2

C．

MnO4-→Mn2+

D．

NH3→NO

16．第VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
（2）氧元素的存在影响了很多物质的性质，乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的分子式均为C₂H₆O，但CH₃CH₂OH的沸点高于CH₃OCH₃的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键．
（3）Se元素基态原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴．CSe₂首次是由H2Se与CCl₄反应后制取的．CSe₂分子内的Se-C-Se键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H₂Se分子内的H-Se-H键角．
（4）根据价电子对互斥理论，可以推知SO₂分子的空间构型为V形，其中S原子采用的轨道杂化形式为sp²．
（5）铜与氧能形成CuO和Cu₂O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示．
①该氧化物的化学式为CuO．
②该晶体中氧原子的配位数为4．晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为正四面体．

15．现有以下物质：（1）CH₃COOH；（2）HNO₃；（3）NaHCO₃；（4）BaSO₄；（5）乙醇（酒精）；（6）NaOH；（7）Cu；（8）干冰；（9）Fe（OH）₃；（10）NaHSO₄；（11）石墨；（12）NaNO₃溶液；（13）盐酸．
以上物质属于电解质的是（1）（2）（3）（4）（6）（9）（10）；属于非电解质的是（5）（8）；既不是电解质，又不是非电解质的是（7）（11）（12）（13）．

14．为除去FeCl₂溶液中含有的少量FeCl₃、CuCl₂杂质，可选用的一种试剂是（　　）

A．

铜粉

B．

铁粉

C．

氯水

D．

NaOH