18．金刚石、石墨的燃烧热分别是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，
写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（s、金刚石）=C（s、石墨）；△H=-1.5kJ•mol^-1，说明石墨和金刚石中比较稳定的是石墨，有石墨转化为金刚石的反应，是吸热反应（填放热或吸热）．

17．根据如图，写出反应的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol．

16．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　）

	A．	淀粉溶液（NaCl）：渗析
	B．	乙醇（乙酸）：加NaOH溶液，分液
	C．	乙醛溶液（乙酸）：加NaOH溶液，蒸馏
	D．	肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

15．下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是（　　）

	A．	Na2CO3•10H2O    Na2CO3		B．	冰水混合物    液氮
	C．	石油    液氢		D．	碘酒     干冰

14．决定一定物质的量气体体积大小的主要因素是（　　）

	A．	气体分子的大小		B．	气体分子的质量
	C．	气体分子间距离的大小		D．	气体分子的组成

13．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（　　）

	A．	Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag		B．	Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
	C．	Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4		D．	CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3

12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

	A．	溶液的体积10V甲≤V乙
	B．	水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
	C．	若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
	D．	若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：乙≤甲

11．某有机物的结构简式为如右图所示，其可能具有的性质是（　　） 
①能发生加成反应   
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应   
④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应．

A．

全部

B．

仅能发生①②③④

C．

除⑤外都能

D．

除④⑤外都能

10．如图所示装置可用来制取Fe（OH）₂和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol•L^-1硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）实验开始时应先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”），其目的是排出B中的空气．在C中收集到的气体主要为H₂．
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程：关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO₄溶液压入B瓶中进行反应．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；写出有关反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

9．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O来制取NO，当有400mL，2mol•L^-1的稀硝酸参加反应时，计算：
（1）参加反应的铜的质量是多少？
（2）能生成多少升NO（标准状况下）？
（3）被还原的HNO₃的物质的量为多少？