8．下列说法正确的是（　　）

	A．	焓变是指1mol物质完全参加反应时的能量变化
	B．	中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
	C．	已知：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=8.8kJ•mol-1，若向密闭容器中充入1molHI（g），则分解过程中吸收的热量为4.4kJ
	D．	对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），若使用催化剂，v正、v逆同等程度加快

7．下列溶液中一定呈中性的是（　　）

	A．	pH=7的溶液		B．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液
	C．	能够与Na反应生成H2的溶液		D．	电解食盐水最后所得溶液

6．体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应应选择的酸是：C（填序号）．
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）写出该反应配平的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑（已配平），该反应中的还原剂是KSCN．生成物A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性．

5．某溶液里存有NH₄⁺  Fe³⁺  Cu²⁺  Cl^- SO₄^2-离子，溶液不浑浊的是（　　）

	A．	CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
	B．	（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
	C．	Cu（NO3）2  NH4NO3 FeCl3  H2S
	D．	Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Br2
	B．	Na2S溶液水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
	D．	H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

3．下列实验可行的是（　　）

	A．	用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
	B．	用苯与浓溴水在FeBr3催化作用下制溴苯
	C．	用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
	D．	用乙醇从碘水中萃取碘

2．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯通入溴水中
	B．	光照射甲烷与氯气的混合气体
	C．	在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
	D．	乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应

1．已知：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．取一定质量的锌粒与10.0ml 物质的量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的SO₂和H₂混合气体共3.36L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.01mol/L．则混合气体中SO₂和H₂的体积比为1：4．

20．X、Y两元素是元素周期表中前20号元素，原子序数X比Y大，其简单离子的电子层结构相同．请判断下列说法正确的是（　　）

	A．	X和Y一定是不同周期元素，但可能是同一主族元素
	B．	若X和Y都为金属，则X的金属性比Y强
	C．	若X、Y的简单离子分别是aXm+和bYn-，则有a+m=b-n
	D．	若X和Y都为非金属，则它们的氢化物的稳定性X比Y强．

19．在短周期主族元素中，甲元素的原子半径最小；乙元素是地壳中含量最多的金属元素；丙元素的次外层电子数是最外层电子数的4倍；丁元素的最高价氧化物的水化物和它的氢化物反应生成盐A．则：
（1）甲是H，乙是Al，丙是Mg，丁是N．
（2）盐A属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．