8．下列关于合金的说法错误的是（　　）

	A．	合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质
	B．	镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
	C．	在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能
	D．	青铜、硬铝、钢都是合金

7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	工业上制粗硅并提纯
	B．	用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
	C．	实验室制CO2
	D．	用Na2O2作潜水艇的供氧剂

6．对于Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种离子，下列说法不正确的是（　　）

	A．	核外电子层数相同		B．	半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+
	C．	核外电子数相同		D．	最外层电子数相同

5．有一空瓶的质量为100g，向该瓶中充满氧气后质量为132g，在相同条件下充满某气体，其质量为171g，则对此气体的叙述错误的是（　　）

	A．	该气体的摩尔质量 71 g•mol-1
	B．	标准况况下2.24 L该气体含电子数为1.7 NA
	C．	将1mol该气体通入足量的NaOH中反应，转移电子数为 NA
	D．	该气体的水溶液具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白某些物质

4．下列分类不正确的是（　　）

	A．	熔融的氯化钠是电解质
	B．	盐酸溶液属于非电解质
	C．	雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象
	D．	置换反应一定属于氧化还原反应

3．下列烃在光照下与氯气反应，只生成两种一氯代物的有（　　）

A．

甲苯

B．

环戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

对二甲苯

2．下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（　　）

A．

SO3

B．

PF5

C．

CCl4

D．

NO2

1．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是（　　）

	A．	采用酸碱中和滴定法测定
	B．	与足量Zn反应，测量生成的H2体积
	C．	与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
	D．	与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量

20．联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡． 其他条件不变时，下列措施不能使NO₂转化率提高的是CD
A．减少NO₂的浓度    B．降低温度    C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol^-1．
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．计算反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=13.33．
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N₂H₄+H₂ON₂H⁺₅+OH^-．
（5）已知在相同条件下N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为：c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

19．将NO₂、NH₃、O₂的混和气体22.4升通过稀硫酸后，溶液的质量增加23.6克，气体体积缩小为4.48升（气体体积均在标准状况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则混和气体的平均相对分子质量为（　　）

A．

28

B．

30

C．

32

D．

34