18．已知：①丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种；②图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C₆H₁₂O₂．
（1）请依据上述件和图中转化关系，写出化合物的结构简式．ACH₃CH₂CH₂OHE（CH₃）₂CHOOCCH₂CH₃
（2）D和浓HBr微热生成有机物F，写出有关反应的化学方程式CH₃CH（OH）CH₃+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CHBrCH₃+H₂O．D+C→E的方程式：CH₃CHOHCH₃+CH₃CH₂COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．B与新制银氨溶液反应的方程式：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．

17．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	只用溴水一种试剂鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳
	B．	用银氨溶液或NaHCO3溶液鉴别甲酸甲酯和乙酸两种液体
	C．	用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

16．如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞．甲中充入
3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，发生反应
3A（g）+2B（s）?C（g）+D（g）；△H＞0．
在相同温度下反应达到平衡，活塞停留在4处．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡后，容器内压强：P甲＞P乙
	B．	平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动
	C．	平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c（A）、c（D）均减小
	D．	同时升高相同温度，达新平衡时，甲中速率v正（A）等于乙中速率v正（A）

15．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Cl-、NO3-、S2-		B．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	C．	K+、Fe2+、I-、SO42-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

14．溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
	B．	pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
	D．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）═C（CH3COO-）+C（CH3COOH）

13．随着经济的发展和生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势．
（1）金属防护对汽车工业具有重要意义．铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液--稀硫酸．写出该过程阳极反应的电极反应式2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．
（2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示．当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是NO_X．在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为2xCO+2NO_X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2xCO₂．为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol．请写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol．

12．最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C₁₆S₈）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子．
①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的杂化轨道类型为sp²．
③有关键长数据如下：

	C-S	C=S	C16S8中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质．
④C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是范德华力．

11．H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（O{\;}_{2}{\;}^{2-}）}{c（HO{\;}_{2}{\;}^{-}）}$．
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是①④．
①I^-             ②Fe³⁺              ③Cu²⁺            ④Fe²⁺．

10．化合物A（C₈H₈O₃）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl₃溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：A：；B：；G：HCOOCH₃
（2）C中的官能团名称为羟基
（3）反应类型：（ I ）水解反应；（Ⅱ）酯化反应．
（4）写出D→H的化学方程式：．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对“地沟油”蒸馏可以获得汽油等燃料
	B．	不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐
	C．	明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关
	D．	FeS难溶于水（Ksp=1.6×10-19），但能除去水中的Cu2+[已知Ksp（CuS）=6.3×10-36]