18．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、H+、HCO3-、Cl-		B．	Fe3+、K+、CO32-、NO3-
	C．	K+、Al3+、Cl-、OH-		D．	K+、Ba2+、NO3-、OH-

17．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
	B．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
	C．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ/mol

16．乙烷、乙烯、苯均是来自石油和煤的基本化工原料
（1）区别乙烷和乙烯这两种气体，可选择的试剂有③④；除去乙烷中的乙烯，可选择的试剂有③（填写序号）．
①碳酸钠溶液            ②紫色石蕊试液
③溴水                  ④酸性高锰酸钾溶液
（2）已知乙烷的一种同系物，在标况下其密度是氢气的22倍，该有机物的一氯代物有2种．
（3）某有机物的分子式为C₉H₁₂，其一氯代物只有两种，该有机物的结构简式为；．

15．对于4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，试回答有关的问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率O₂、SO₂；
（2）为了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是BC；
A．增加FeS₂的量　　   B．增大O₂的浓度　　  C．升高温度　　   D．减小压强．

14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素

	X	Y
Z		W	Q

（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的离子结构示意图为．
（2）W的最高价氧化物的化学式为P₂O₅，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒的电子式为．
（3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，其分子式为C₂H₆．
（4）关于Y的气态氢化物甲：
①写出甲与Q的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．该反应的氧化剂是H₂O₂，当有0.1mol甲参加反应时，电子转移0.3 mol．
（5）Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且Q的质量分数约为69.6%，则该化合物的分子式为S₄N₄．

13．固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．

（1）工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①写出CO₂和H₂反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②图1表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是a（填字母序号）．
（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图2．
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂↑．

12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＜Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	T的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

11．某工厂的工业废水中含有大量的Fe²⁺、SO₄^2-和较多的Cu²⁺及少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为H₂SO₄，发生化学反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）为验证溶液⑧中含有SO₄^2-：取少量的溶液⑥于试管中，先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl₂溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2-．写出上述反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

10．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	天然气的主要成分是甲烷
	B．	将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
	C．	废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境
	D．	绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

9．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

	A．	若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	C．	由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
	D．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol