8．下列能导电的物质是（　　）

A．

固态NaOH

B．

酒精

C．

液态氯化氢

D．

NaCl溶液

7．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=4．
（2）洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc
a．CaCl₂ 溶液　　　b．Na₂CO₃　溶液　　　　c．Ca（OH）₂　悬浊液　　　d．浓H₂SO₄
（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）；△H＜0
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd．

（4）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化．
①已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H＞0，判断该设想能否实现：不能（填“能”或“不能”），简述其依据：；△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

6．下列有关反应的颜色变化中，不正确的是（　　）

	A．	盐酸能使酚酞试液变红		B．	氯水久置后黄绿色消失
	C．	SO2使品红溶液褪色		D．	淀粉溶液遇碘单质变蓝

5．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
	B．	滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
	C．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）如图甲是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
（2）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如图乙：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．
②步骤II中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.05．

3．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．

				…		A
B		C				D

根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	元素C在元素周期表d区
	B．	D的电子排布式为1s22s22p63s23p5
	C．	A氢化物沸点高于D的氢化物沸点
	D．	A和B的离子中，半径较小的是B的离子

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某元素基态原最外层有3个未成对电子，最内层有2个电子，其元素符号为N
	B．	某元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子价电子排布式为[Ne]3s23p5
	C．	某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子排布式为[Ar]3d64s2
	D．	某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1

1．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
①工来以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物，其中Mg（OH）₂制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1．试回答下列问题：
下列叙述正确的是B．
A．从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）₂制金属镁的流程如下：

②海水中盐的开发利用：
工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．写出反应c的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
Ⅱ．通过反应a氧化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．
④海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是C．
A．a连接电源的正极  B．Li⁺的移动方向是从海水进入到盐酸中
C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低  D．电解过程中还可能获得经济价值的副产物氢气和氧气．

20．在NH₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是（　　）

	A．	使用催化剂		B．	使用尾气吸收装置
	C．	使用H2作原料		D．	使用吸收塔设备

19．向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．