18．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是Mg（填“元素符号”），金属性最强的元素是F（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是Ar（填“元素符号”）．
（2）元素①与②中，原子半径较大的是C（填“元素符号”）．
（3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H₂O和H₂S（填化学式），两者的热稳定性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（7）元素④和⑧形成的化合物的类型（填离子化合物或共价化合物）：离子化合物．

17．常温下，将盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断错误的是（　　）

实验编号	盐酸的浓度（mol?L-1）	MOH溶液的浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	0.2	c1	7
丙	0.1	0.1	5

	A．	甲组混合溶液中M+水解程度较丙组中大，且a＜5
	B．	甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	乙组混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol?L-1，且c1＞0.2
	D．	丙组混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=1×10-5 mol?L-1

16．下列事实对应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	C．	纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

15．关于同温同压下、等体积N₂和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等   ④所含电子数相等． 其中正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④

C．

②③

D．

③④

14．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

	A．	液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠		B．	碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
	C．	氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾		D．	铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜

13．现有四组溶液：①碘的饱和水溶液  ②汽油和氯化钠溶液  ③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

萃取、分液、过滤

B．

萃取、分液、蒸馏

C．

分液、蒸馏、过滤

D．

蒸馏、萃取、过滤

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1mol Cl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA
	B．	101kPa、0℃时，22.4 L H2中氢原子数为NA个
	C．	标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数目为0.1NA
	D．	常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 NA

11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是（　　）

	A．	将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
	B．	将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液
	C．	将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
	D．	20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液

10．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	Na2SO4=2Na++SO4-2		B．	H2CO3=2H++CO32-
	C．	Al2 （SO4）3=2Al3++3 SO42-		D．	Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

9．能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（　　）

A．

MgCl2溶液

B．

FeCl3溶液

C．

NaNO3溶液

D．

K2SO4溶液