18．X、Y、Z、M四种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
（1）Z的元素符号为Na．
（2）X₂M的电子式为．
（3）某燃料电池将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入X₂和Y₂，即可产生电流．该电池负极的电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，工作时，负极区溶液pH减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

17．在①乙烷；②氯乙烯（CH₂=CHCl）；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

16．回答下列问题（温度均为25℃时）：
Ⅰ．（1）现有pH=13的Ba（OH）₂溶液，某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
Ⅱ．（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（4）向明矾溶液中缓慢加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），离子反应方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．
Ⅲ．有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（5）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）②和④．
（6）醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

15．在一定条件下，将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol•L-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L-1）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

	A．	若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
	B．	反应5 min内，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1
	C．	当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

14．对下列各组物质关系的描述中不正确的是（　　）

	A．	O2和O3互为同素异形体		B．	1H、2H和3H互为同位素
	C．	CH2═CH2和互为同系物		D．	和互为同分异构体

13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F^-、Na⁺、Al³⁺
（3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．
（4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

12．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为第三周期、ⅥA族．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为生成白色沉淀，生成刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成SO₂物质（填化学式）3mol．

11．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．（3分）
（3）2C（g）+甲（g）═2D（g）是放热反应，（填放热或吸热）放出或吸收2E₂-2E₁
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L^-1•min^-1．

10．镍-镉可充电电池可发生如下反应：Cd（OH）₂$?_{放电}^{充电}$+2Ni（OH）₂充电放电Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，该电池的负极材料是（　　）

A．

Cd

B．

NiO（OH）

C．

Cd（OH）2

D．

Ni（OH）2

9．在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近的 SO42- 离子浓度逐渐增大
	B．	电流由锌片流向铜片
	C．	溶液的pH逐渐变小
	D．	铜片上析出氢气