5．将0.1mol•L^-1的氨水加水稀释至0.01mol•L^-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀释后溶液中的c（H+）和c（OH-）均减小
	B．	稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
	C．	稀释后溶液中c（OH-）变为稀释前的$\frac{1}{10}$
	D．	稀释过程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

4．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案．
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数．
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是坩埚钳、酒精灯；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正步骤②有错误，应先将试样研细，后放入坩埚称重；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
（4）步骤⑤的目的是保证样品中的结晶水已经全部除去；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．

3．下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	B．	丙烷的球棍模型为
	C．	乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
	D．	乙酸的分子式为C2H4O2，其中CH3-在溶液中能电离出H+

2．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃．操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
（2）沉淀A中主要含有SiO₂，固体B是Fe₂O₃；
（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成血红色，滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有AlO₂^-；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）₃的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

1．一定温度下，将3mol PCl₃和 1.5mol Cl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂?PCl₅．各物质均为气态．达平衡后，PCl₅为0.4mol．若此时再移走1.5mol PCl₃ 和0.75mol Cl₂，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为（　　）

A．

0.4mol

B．

0.2mol

C．

0.2mol＜x＜0.4mol

D．

＜0.2mol

13．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	常温下将0.1mol•L-1NH4Cl溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
	C．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
	D．	在相同条件下，将足联AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1 KCl②0.1mol•L-1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

12．如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（　　）

	A．	b元素除0价外，只有一种化合价
	B．	五种元素中，c元素的天然氧化物可被称为刚玉
	C．	b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d
	D．	c、d气态氢化物的稳定性：d＞c

11．下列对第115号元素的分析和推断中正确的是（　　）

	A．	该元素位于第七周期ⅥA族
	B．	该元素较易与氢结合为气态氢化物
	C．	该元素属于金属元素
	D．	该元素（R）最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO3

10．黄铁矿的主要成分是FeS₂，FeS₂读作“过硫化亚铁”，它是离子化合物，其中有类似于Na₂O₂结构，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	与盐酸反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑
	B．	在FeS2中，硫元素的化合价与辉铜矿（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合价相同
	C．	FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
	D．	若FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，则1mol FeS2在反应中将失去6mol e-

9．某有机物的结构简式如图所示：
，请回答下列问题：
（1）在同一直线上的原子有4个；
（2）一定在同一平面上的原子有12个；
（3）可能在同一平面上的原子最多有17个．