5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　）

	A．	Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
	B．	因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
	C．	第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
	D．	O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

4．如图列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的非金属元素是O（用元素符号填空）．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（用化学式填空）．
（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

3．在一定条件下，反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g） 达到平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2
	B．	单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
	C．	容器内的总压强不随时间而变化
	D．	单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

2．下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

	A．	Be的原子半径小于B 的原子半径
	B．	Be比Na金属性强
	C．	Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca（OH）2
	D．	Be能跟冷水反应产生氢气

1．在一定温度下的固定密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等  
②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB 
③A、B、C的浓度不再变化  
④混合气体的总压强不再变化  
⑤混合气体的物质的量不再变化  
⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B  
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．

A．

①③④⑤⑥

B．

②⑦

C．

①③④

D．

⑤⑥⑦

20．取pH=2的盐酸和醋酸各100毫升，再分别加入0.65克锌粉，在相同条件下充分反应后，有关叙述正确的是（　　）

	A．	刚开始醋酸与锌反应速率大
	B．	反应过程中盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
	C．	醋酸与锌反应放出的氢气多
	D．	锌分别与醋酸、盐酸反应产生的氢气一样多

19．有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸．
（1）CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）0.1mol/L的三种酸溶液，c（H⁺）由大到小的排列顺序是③＞②＞①（填序号）．
（3）体积相同、c（H⁺）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（4）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③；
（5）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

18．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t图象如图所示．
①其阴影面积表示的是反应物A的浓度减少量．
②若其他条件都不变，知识在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将不变；（填“变大”、“变小”或“不变”）．

17．在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃，该元素两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O．

16．下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

	A．	加水稀释，氨水溶液中导电粒子的数目减少
	B．	通入HCl气体，氨水溶液中NH3•H2O的电离平衡向右移动，溶液的pH增大
	C．	由0.1mol/L一元碱BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH═B++OH-
	D．	由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O═HA+OH-