5．某研究小组为确定乙醇的组成及结构进行以下探究：
（1）ag乙醇完全燃烧生成bmol二氧化碳和cmol水，则乙醇中碳、氢元素的物质的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b、c的代数式表示）．ag乙醇中含氧元素的质量为a-12b-2cg （用含a、b、c的代数式表示）．
（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃-O-CH₃还是CH₃CH₂OH，可测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，实验装置甲与下列装置B连接能测量出氢气的体积（填A或B）

（3）下列关于金属钠的实验操作叙述正确的是A．
A、先用滤纸吸净金属钠表面的煤油，再用小刀削去表面氧化膜
B、用手将金属钠投入烧瓶中
C、将反应剩余的金属钠倒入废液缸
（4）有同学指出为使实验测得氢气的体积更准确，在上图的两装置之间应加一干燥装置，你认为是否需要否（填“是”或“否”）
（5）己知乙醇与钠反应，分子中只有一种氢可转化为氢气，例如：结构简式为CH₃-O-CH₃的有机物只有一种氢．若乙醇结构简式为CH₃CH₂OH，那么毎个分子不可能有D个氢原子转化为氢气（填选项）．
A．1      B.2      C.3     D、4
（6）若4.6g乙醇中的羟基氢（-OH）完全转化为氢气时，理论上可制得标准状况下的氢气体积为1120mL．

4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③		④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）画出元素④的原子结构示意图，⑦元素的名称是硅，⑨元素的离子的电子式是，②的最简单气态氢化物中的化学键有极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号）Na．最活泼的非金属元素是（写元素符号）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞Si．
（5）①与③形成共价化合物的电子式．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程．
（6）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．

3．有下列五种物质：
A．SiO₂  B．NO₂   C．蛋白质  D油脂  E．葡萄糖
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）通常状况下呈红棕色的是B．
（2）可用于光导纤维材料的是A．
（3）淀粉水解的最终产物是E．
（4）能保持体温和保护内脏器官，但摄入过量会引起肥胖的是D．

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	镁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	氯气通入水中：CI2+H2O═2H++CI-+CIO-
	D．	硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

1．下列有机物中，具有同分异构体的是（　　）

A．

C4H10

B．

C3H8

C．

C2H6

D．

CH3Cl

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，11.2LCI2含有的分子数为NA
	B．	32gO2中所含有的氧原子数为NA
	C．	2.4g镁变成镁离子，转移的电子数为0.2NA
	D．	1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.3NA

19．在反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①缩小体积增大压强②降低温度③增大CO浓度④增加碳的量．

A．

①②③

B．

①③

C．

①②③④

D．

③④

18．下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）

A．

核内质子数为131

B．

核内中子数为131

C．

原子序数为53

D．

质量数为53

17．今年春季，全国大范围的雾霾天气凸显出环境保护的重要性，为应对雾霾污染，改善空气质量，下列做法不合理的是（　　）

	A．	加强汽车治理和垃圾处理场的建设和监管
	B．	实施“煤改气”、“煤改电”等清洁能源改造工程
	C．	研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车
	D．	加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

16．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）

A		C
	B

	A．	B为第二周期的元素		B．	C为VA族元素
	C．	三种元素都为非金属元素		D．	B是化学性质最活泼的非金属