15．2015年6月5日世界环境日的主题是“可持续消费和生产”．下列措施$\underset{不}{•}$$\underset{符}{•}$$\underset{合}{•}$其主题的是（　　）

	A．	推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
	B．	采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率
	C．	研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
	D．	加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量

14．对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下（反应条件未全部注明）

回答下列问题：
（1）反应①的条件为甲苯与液溴混合，用FeBr₃作催化剂（或Br₂/Fe），反应④的反应类型为取代反应．
（2）该过程中反应④⑦的作用是防止酚羟基被氧化．
（3）G的结构简式为．
（4）对羟基苯甲酸（）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
（5）F的同分异构体很多，其中符合下列条件的有3种．
①遇到FeCl₃溶液出现特殊颜色；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④无-CH₃结构．上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为．

13．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	D．	氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

12．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（　　）

	A．	甲为C，X为O2		B．	甲为Fe，X为Cl2
	C．	甲为CO2，X为NaOH溶液		D．	甲为HCl，X为Na2CO3溶液

11．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

	A．	液氯、金刚石都属于单质		B．	漂白粉、CuSO4•5H2O都属于混合物
	C．	次氯酸、氨气都属于电解质		D．	蛋白质、油脂都属于高分子化合物

10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：Z＜T＜X		B．	R与Q的电子数相差26
	C．	气态氢化物稳定性：R＜T＜Q		D．	最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

9．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图甲实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）试剂X是稀硫酸或H₂SO₄．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图乙所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a和b之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图丙三种途径：写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，请选出你认为的最佳途径并说明理由途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小．

8．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是Fe（OH）₃（填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）在操作Ⅰ的名称是过滤．
（4）写出③的离子反应方程式AlO₂^-+CO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

7．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是SiO₂（填化学式），沉淀B的成分是Fe（OH）₃（填化学式）；
（2）写出第④步反应的化学方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（3）在操作Ⅰ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．

6．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）₂＜ Ba （OH）₂（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H₂Se的电子式是．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO₂（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
2	还原性	SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
3	酸性氧化物	SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O