15．下列关于化石燃料的说法正确的是（　　）

	A．	石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等
	B．	石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
	C．	煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯
	D．	煤的液化、气化属于均属于化学变化

14．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2分子比例模型：		B．	NH4I的电子式：
	C．	乙醇的结构简式：C2H5OH		D．	K+最外层电子排布式：4S24P6

13．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	65%的酒精用于消毒		B．	Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
	C．	明矾用于水的杀菌消毒		D．	从海水中提取可燃冰

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-
	B．	1.0　mol•L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	D．	水电离产生的c（OH-）=10-12　mol•L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-

11．是一种医学中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

回答下列问题：
（1）A能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀，A的结构简式是CH₃CHO．
（2）B的含氧官能团的名称是羧基，C+E→F的反应类型是取代反应．
（3）F的分子式是C₁₀H₁₀O₄，该分子的最大质荷比为194．
（4）符合下列条件的有机物的同分异构体有3种，请写出一种的结构简式中的任意一种．
a．与F互为同分异构体b．含苯环c．属于二元羧酸d．苯环上只有一个取代基
（5）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（6）下列关于以上物质的叙述正确的是②（填序号）．
①1molD能与2molNaHCO₃溶液反应
②E可与FeCl₃溶液发生显色反应
③B物质与甲酸甲酯不能根据核磁共振氢谱来鉴别
④1molG最多能与5molH₂发生加成反应．

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NA
	B．	180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NA
	C．	1L0.1mol•L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
	D．	在密闭容器中通入3molH2和1molN2，充分反应后得到的NH3分子数为2NA

9．金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）

	A．	属于芳香烃		B．	分子中苯环上的一氯代物有3种
	C．	不能与金属钠发生反应		D．	不能发生水解反应

8．止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：已知：CH₃COOH₃COOC₃H₃+CH₃Cl$\stackrel{N{a}_{2}OC{H}_{3}}{→}$+HCl

（1）E中含有的官能团名称为羰基和酯基
（2）已知D为氯化烃，写出C+D→E的化学方程式，其反应类型为取代反应
（3）1mol　F与1mol　H₂加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有8种．
①苯的二元取代物
②1mol　M能与含2mol　Br₂的浓溴水完全发生反应，写出满足上述条件且取代基无支链的一种结构．
（4）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如图2．请将空白处过程补充完整．

7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol　AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　 d．金属键　　　e．氢键　　　f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

6．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K₂FeO₄化合物A与H₂O反应的离子方程式为：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O
（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO₂-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD
A．醋酸钠　　　 B．醋酸　 C．Fe（NO₃）₃　　 D．KOH
（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．