5．药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为
（不考虑立体结构）．M的新旧二条合成路线如下：
旧路线
氯化
新路线
已知：（1）半缩醛可水解：
（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：
RX+Mg$\stackrel{（c_{2}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应．如：

完成下列填空：
（1）写出反应类型．（1）取代反应（2）消去反应
（2）写出结构简式．  A  D

（3）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl₃显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有多少种．6任写其中一种的结构简式．中任一种
（4）写出B→C反应的化学方程式．+$\stackrel{一定条件}{→}$+HBr
（5）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）．
（合成路线常用的表示方法为：目A$\frac{反应试剂}{反应条件}$→B…$\frac{反应试剂}{反应条件}$→目标产物标产物）

4．乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物．如图所示：

已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体．B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能．D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌．
完成下列填空：
（1）写出结构简式．A    DCH₃COOOH
（2）写出C发生银镜反应的化学方程式．CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：溴水褪色 解释产生该实验现象可能原因：乙醛与溴水发生氧化反应
（4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式．CH₃COOOH+CH₂=CH₂C$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH+．

3．烟气的脱硫（除SO₂）和脱硝（除NO_x）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．
完成下列填空：
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．
写出CH₄与NOx反应的化学方程式．4NOx+xCH₄→2N₂+xCO₂+2xH₂O
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．
前1S内平均反应速率v（N₂）．2.2.7×10^-4mol/（L•s）
第2S时的X值范围．30.6＞x＞25.2
（3）为了除去烟气有害气体SO₂并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气．说明理由：熟石灰悬浊液吸收SO₂速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）₂浓度较小，吸收SO₂的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低
（4）用标准浓度的酸性KMnO₄溶液可以测定空气中SO₂含量．写出此测定方法的离子方程式．5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法．先用第一碱作为吸收剂，与含SO₂的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO₂被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用．可用作第一碱a．可用作第二碱cd．（选填编号）
a  NaOH        b  Mg（OH）₂        c  石灰石         d  石灰．

2．将0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液与amol•L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是（　　）

	A．	c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则可确定a＞0.5
	D．	若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c （H2CO3），则可确定a=0.5

1．为了除去FeSO₄溶液中的Fe³⁺，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO₄溶液，此法的原理是（　　）

	A．	Fe3+易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2+水解
	B．	Fe2+有较强的还原性，它能还原Fe3+
	C．	Fe3+有较强的氧化性，它能氧化Fe2+
	D．	Fe3+的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

20．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
	B．	红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
	C．	碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
	D．	向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

19．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑
	B．	Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-→NH3↑+H2O
	D．	将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO

18．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（　　）

	A．	镁：2MgO （熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$Mg+O2↑		B．	钙：CaO+C$\stackrel{高温}{→}$Ca+CO↑
	C．	锰：3MnO2+4Al$\stackrel{高温}{→}$3Mn+2Al2O3		D．	汞：HgS$\stackrel{加热}{→}$Hg+S

17．氮化钠（Na₃N）晶体熔融时能导电．下列描述正确的是（　　）

	A．	构成晶体的两种微粒电子层结构相同
	B．	构成晶体的两种微粒半径相等
	C．	构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
	D．	构成晶体的两种微粒的电子层数不同

16．捕碳技术是指从空气中捕获CO₂的技术．目前NH₃已经被用作工业捕碳剂．下列物质中不能作为捕碳剂的是（　　）

A．

B．

H2NCH2CH2NH2

C．

（NH4）2CO3

D．

Na2CO3