5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z⁺、W²⁺、与Y^2-具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物
	B．	X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构
	C．	离子半径的大小顺序为：Z+＞W2+＞Y2-
	D．	含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种

4．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯
	B．	衣服中的棉、麻成分都属于纤维素
	C．	用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2
	D．	地沟油和矿物油的主要化学成分相同

3．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

2．下列溶液中Cl^-浓度最大的是（　　）

	A．	10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液		B．	10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
	C．	20ml　0.1mol/L的溶MgCl2液		D．	20ml　0.1mol/L的HCl溶液

1．铁元素不仅可以与SCN^-、CN^-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物，回答下列问题：
（1）基态铁原子有4个未成对电子，Fe²⁺的电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ ，常用SCN^-检验Fe²⁺，二者可按n：1（n=1～6）的个数比形成血红色配合物，该配合物的化学式用通式表示为[Fe（SCN）_n]^（3-n）+．
（2）CN^-有毒，含CN^-的工业废水必须处理，用TiO₂作光催化剂可将废水中的CN^-转化为OCN^-，并最终氧化为N₂、CO₂．
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
②与CN^-互为等电子体的一种分子为CO（填化学式）；1molFe（CN）₄^3-中含有σ键的数目为8N_A．
③铁与CO形成的配合物Fe（CO）₅的熔点为-20.5℃，沸点103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）乙二胺四乙酸能和Fe³⁺形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1：

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是sp²、sp³．
②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式AlFe₃，已知小立方体的边长为0.289nm，此铁铝合金的密度为6.71g•cm^-3．

20．SO₂是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO₂烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO₂的方法有多种，回答下列问题：
（1）“热解气还原法”：CO还原SO₂生成S₄和CO₂，反应的化学方程式为8CO+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₄+8CO₂．
（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫．
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．浓硫酸  C．Na₂CO₃溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol•L^-1NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO₂气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是ab．
a．c（HSO₃^-＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
b．c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
③工业上常用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂，将烟气通入1.0mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO₃^2-）=0.2mol•L^-1，则溶液中c（HSO₃^-）=1.6mol/L．
④“亚硫酸铵吸收法”用（NH₄）₂SO₃溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O═2NH₄HSO₃，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示，a点时n（HSO₃^-）：n（H₂SO₃）=1：1，b点时溶液pH=7，则n（NH₄⁺）：n（HSO₃^-）=3：1．
（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO₂，再用惰性电极电解，将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为SO₂+4H⁺+4e^-═S+2H₂O，阳极产生气体的化学式为O₂．

19．下列叙述和推论都正确的是（　　）

选项	叙述	推论
A	由次氯酸可制得盐酸	酸性：HClO＞HCl
B	原电池中负极金属的活动性一般比正极强	镁、铝作电极与NaOH溶液组成原电池时，镁作负极
C	-OH可与钠反应生成H2	可通过加钠观察是否有气泡产生的方法鉴别乙醇的水溶液和乙醛的水溶液
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05mol•L^-1E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²．
①写出E→C的一个化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②在A→C的反应中，每转移1mol e^-就会放热 143.5kJ，该反应的热化学方程式为S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）；
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．B→C的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．D→E的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C 溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（　　）

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要 化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	--	-3	-2

	A．	X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
	B．	元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
	C．	X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈
	D．	Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

16．以下关于有机化合物的认识正确的是（　　）

	A．	某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1
	B．	用HNO3酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素
	C．	红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气
	D．	石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体