15．150mL浓度为3mol•L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
（　　）

	A．	加入适量的6mol•L-1的盐酸		B．	加入数滴氯化铜溶液
	C．	加入数滴硝酸铜溶液		D．	加入适量的氯化钠溶液

14．原子序数依次增大的前四周期五种元素X、Y、Z、M、W．已知X的一种单质是原子晶体，且是自然界中最坚硬的物质，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，M与Y同主族，且M元素的单质为淡黄色；Z与M同周期，且Z元素与Y元素可以形成两种化合物，其中一种化合物也为淡黄色；W是生活中使用最广泛的金属元素，且有+2和+3两种常见化合价．据此回答：
（1）写出元素Z基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）M元素与Y元素可形成MY₃分子，利用价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型是平面三角形．
（3）Z元素所在周期中，元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填碱的化学式）．X、Y、M三种元素形成的氢化物的稳定性最大的是H₂O（填氯化物的化学式）．
（4）X和W所形成的某种晶体胞结构如图所示，该晶体的化学式是FeC．
（5）钾钾K₂WY₄是一种新型、高效、多功能的水处理剂，它在水中会逐渐反应产生一种红褐色的胶体和一种气体单质，请写出该反应的离子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

13．铅蓄电池是可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电解质溶液中H2SO4的浓度将变大
	B．	放电时，正极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
	C．	放电后用如图所示装置充电，电解质溶液中H+移向左边（PbO2极）
	D．	用如图所示装置充电，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

12．以下反应式不正确的是（　　）

	A．	金属钠投入水中的离子方程式；Na+2H2O=Na++2OH-+O2↑
	B．	常温下，0.1mol/L氯化铵溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

11．我市盛产荔技、荔枝核中的有机物3-苯基-2-丙烯酸（俗名肉桂酸）含量高达47%，结构如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	肉桂酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	肉桂酸能与银氨溶液发生银镜反应
	C．	肉桂酸分子式为C7H8O2
	D．	肉桂酸分子中至少有12个原子共平面

10．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	硅胶可用作食品干燥剂
	B．	氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂
	C．	生活中使用的合成纤维和光导纤维都是有机物
	D．	PM2.5中含有的铅、镉、砷等有害元素都是金属元素

9．硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是${\;}_{34}^{80}$Se．下列有关该同位素的说法止确的是（　　）

A．

质子数为80

B．

中子数为46

C．

电子数为114

D．

质量数为34

8．下列各组物质属于同系物的是（　　）

A．

H2和D2

B．

苯和甲苯

C．

正丁烷和异丁烷

D．

葡萄糖和果糖

7．只用水不能区别的一组物质是（　　）

A．

乙醇和乙酸

B．

苯和溴苯

C．

苯和四氯化碳

D．

乙酸乙酯和乙醇

6．下列有机物中，沸点最高的是（　　）

A．

乙醇

B．

乙烯

C．

乙烷

D．

丙烷