5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	价电子排布为4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P区元素
	B．	1，2-二甲苯核磁共振氢谱中有三组峰，且氢原子数之比为3：1：1
	C．	钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	D．	分子属于手性分子

4．现有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_{b}^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_{d}^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五种短期周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异同体，人类已知的化合物中，有一类化合物种类已超过三千万中，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，根据以上信息回答下列有关问题：
（1）请写出下列元素的名称：
B碳D氧E磷．
（2）写出B、D两元素按照1：2组成的分子的电子式．
（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₃PO₄等．
（4）在A、B、C、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．

3．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表

化合物	甲	乙	丙	丁
原子个数比	B：A=1：3	C：A=1：2	D：A=1：1	E：A=1：1

下列说法正确的是（　　）

	A．	元素E在元素周期表中的位置为第三周期、VIIA族
	B．	原子半径：A＜B＜C＜D
	C．	甲和丙分子均只含极性键
	D．	A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中，电子层数越多，半径一定越大
	B．	元素周期表中，同一主族，随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低
	C．	非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键
	D．	含有离子键的物质一定是离子化合物，只含共价键的物质一定是共价化合物

1．某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO₄═Fe（NO）SO₄

试回答下列问题：
（1）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是A（填编号），该反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．实验室制氨气还可用下图中装置BC（填编号）．

（2）装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品可以是D（填编号）．
A．氯化钙  B．浓硫酸     C．五氧化二磷D．碱石灰
（3）装置⑥中，粗玻璃管X的作用防止倒吸，装置⑦的作用除去未反应的氨气并干燥N₂．
（4）装置⑥的广口瓶中，除生成Fe（NO）SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式Fe²⁺+2NH₃+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（5）当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则NO的转化率为90%．

20．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

	A．	CH3CH2OH 和CH3OCH3		B．	淀粉和纤维素
	C．	金刚石和石墨		D．	CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

19．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
	B．	铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	用FeCl3溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	D．	碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA
	B．	1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
	C．	1 mol金属钠在足量氧气中完全燃烧转移的电子数为2NA
	D．	28g N2中含有的原子数为2NA

17．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示．

其中-NH₂基团中各元素的化合价与NH₃相同．请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用离子反应方程式表示其原因：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）图示①-⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①②．
（3）在反应⑤中，3mol Si（NH₂）₄和在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为Si₃N₄．
（4）在高温下将SiCl₄在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A．写出SiCl₄与B和C两种气体反应的化学方程式：3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

16．三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
（2）写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．若反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为2.408×10²³或0.4N_A个．
（3）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有NaNO₃（填化学式）．