15．下列实验操作，现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中	烧杯中产生白色胶状沉淀	非金属性：S＞C＞Si
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体	看到一条光亮的“通路”	证明生成了氢氧化铁沉淀
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡、静置	分层，且上层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1molC₂AB₃中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式．
（4）分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为正极（填“正极”或“负极”）．
（5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是半导体材料；硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
（6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因镓、铝原子最外层均为3个电子．为判断Ga（OH）₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

13．家用液化气的主要成分之一是丁烷．当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为500kJ．又知1mol液态水汽化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为（　　）

A．

2900kJ

B．

2680kJ

C．

3120kJ

D．

2856kJ

12．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）

A．

E、B、A、D、C

B．

D、B、C、A、E

C．

E、C、D、B、A

D．

A、B、C、D、E

11．丙烯酸的结构简式为CH₂=CH-COOH，其对应的性质中错误的是（　　）

	A．	能与钠反应放出氢气		B．	能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
	C．	能与溴水发生取代反应		D．	能和HBr发生加成反应

10．下列各组中的两种有机物一定互为同系物的是（　　）

A．

CH4O和C2H6O

B．

C2H4和C6H12

C．

C2H2和C4H6

D．

CH4和C3H8

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应
	B．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	C．	因为水分子内存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高
	D．	需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

8．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨烯与金刚石互为同位素
	B．	0.12g石墨烯中含有6.02×1021个碳原子
	C．	石墨烯中的碳原子间以共价键结合
	D．	石墨烯是一种新型有机物

7．某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
①分子式为C₁₀H₉O₃
②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
③1mol该物质最多能与5molH₂加成
④该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色
⑤1mol该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应
⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂
⑦该物质遇FeCl₂溶液不变色
⑧该物质能和Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液反应．

A．

①②④⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②④⑦⑧

D．

②④⑤⑥

6．已知短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y，Z形成的分子空间构型可能是正四面体
	B．	W，Y，Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
	C．	WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
	D．	W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z