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3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

周期  族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）O＜Al＜Na．
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式；该化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．
（3）⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

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2．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，它们在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	a
二				b	c	d
三	e	f			g	h	i
四	j	k

在a～k11种元素中：
（1）写出a、e、g的元素符号：aH、eNa、gP．
（2）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是C，原子半径最大的是K，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl．
（3）剩余的元素中，离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反的两种元素是O和Mg．（以上各空均填元素符号）
（4）写出c元素单质的电子式：．

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8．0.5L的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺和SO₄^2-四种离子，其中Na⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的浓度大小如图所示，则下列有关说法错误的是（　　）

	A．	该溶液中NaSO4的物质的量浓度为1.0mol•L-1
	B．	该溶液中MgSO4的物质的量为0.25mol
	C．	该溶液中MgSO4的质量为30g
	D．	该溶液中Al2（SO4）3的物质的量浓度为1.0mol•L-1

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