13．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设的重要物资．已知B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．A是化学实验最常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．
Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示
（1）烃B的名称是乙烯．
（2）反应②属于加成反应反应（填有机反应类型）．
（3）写出反应④的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是防止液体倒吸．
（5）反应结束后b中的现象是液体分层，上层无色油状液体有果香味．
（6）该兴趣小组在实验中原料用量：8mL无水A（ρ=0.79g/cm³），4mL浓硫酸和6mL无水醋酸（ρ=1.05g/cm³），实验结束后，分离出试管b中的有机物C层，洗涤、干燥，最终称量产品质量为2.92g，则所得C的产率为31.6%（保留一位小数）．
已知：产率=$\frac{实际质量}{理论质量}×100%$．

12．表中是元素周期的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．

请根据要求回答问题．
（1）④的元素符号是Na．
（2）②、③两种元素的原子半径大小比较：②＞③（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①的一种氧化物，具有强氧化性和消毒杀菌能力，其化学为H₂O₂．
（4）①～⑦元素中最高正价与最低负价的代数和为0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
（5）元素⑥的一种氧化物具有漂白性，该氧化物与元素⑦的单质，按体积比1：1通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，写出其反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

11．现有稀梳酸和稀硝酸的混合溶液，已知稀硝酸浓度2mo/L，取10mL混合酸，加入过量铁粉，生成标准状况下的气体672mL（假设HNO₃，只被还原为NO，反应结束后溶液体积不变），则溶液中阳离子浓度为（　　）

A．

3mo/L

B．

1.5mo/L

C．

2mo/L

D．

4mo/L

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y只形成一种化合物
	B．	单质Z溶于热的NaOH，生成Na2SO3和另一种盐，若转移电子数为2NA，则参加反应单质Z的质量为64g
	C．	XW3与H2O发生非氧化还原反应，只生成两种物质，其中一种为XH3，则另一种物质为HWO
	D．	ZY2气体通入BaCI2溶液中有白色沉淀生成

9．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	S原子的结构示意图：		B．	氯化氢的电子式：
	C．	乙烯的结构式：CH2CH2		D．	CH4分子的比例模型：

8．下列化合物中，只含有共价键的是（　　）

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

NaCl

D．

NaOH

7．对于放热反应，下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量一定低于生成物的总能量
	B．	所有的中和反应都为放热反应
	C．	破坏反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量
	D．	放热反应，不必加热就可发生

6．现需要物质的量浓度为1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL．回答下列问题：
（1）实验室要配制此溶液，需要称量的NaOH固体的质量为20.0g．
（2）实验过程中可供选择的仪器有：①③⑥⑦⑧⑨．
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④滤纸；⑤480mL容量瓶  ⑥托盘天平；⑦药匙 ⑧胶头滴管⑨500mL容量瓶
（3）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于1.0mol•L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因BD．
A．定容时俯视刻度线B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶没有干燥    D．称量NaOH时可能砝码残缺
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，请解释原因（用化学方程式表示并且配有简单的文字叙述）二氧化硅能和氢氧化钠反应2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，生成的Na₂SiO₃溶液具有粘性，可以把试剂瓶和瓶盖粘住，不易打开．

5．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是用作半导体材料．
③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因它们原子的最外层电子数都是3个．冶炼金属镓通常采用的方法是电解法．
②为判断Ga（OH）₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

4．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mol•L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
	B．	总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	C．	2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
	D．	某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N-H键的数目为0.6NA