3．下列说法正确的是（　　）

	A．	用如图装置除去乙烷中混有的乙烯
	B．	配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大
	C．	制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
	D．	玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

2．下列各项表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+△Q，0＜△Q；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
	B．	图②表示25℃时，用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	C．	图③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）+△Q，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜△Q
	D．	图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+△Q，0＜△Q；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是（　　）

				X
Y		Z
			W

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	Y、Z的氢化物有可能含非极性键
	C．	Z、W形成的化合物W显负价
	D．	Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

20．一定温度下，向2.0L恒容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.6	1.2	1.8	1.8

	A．	反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1　mol•L-1•s-1
	B．	该温度下反应平衡常数为1.62×10-3L/mol
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入4　mol　SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
	D．	温度不变，向该容器中再充入0.2molSO2、0.1　molO2，1.8molSO3，达到新平衡时SO3转化率升高

19．已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
（　　）

	A．	CO的燃烧热为566kJ•mol-1
	B．	如图可表示①反应过程中的能量变化
	C．	Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
	D．	由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJ•mol-1

18．常温下，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14
	C．	Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
	D．	NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
	B．	常温下，PH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
	C．	8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
	D．	对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小

16．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱，现代社会的一切活动都离不开能源，能源的利用与相互转化始终与我们息息相关．
（1）已知反应X+Y═M+N的能量变化如图所示，该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH₂（g）和1molO₂（g）完全化合成2molH₂O（g）所放出的热量：①与在相同条件下2molH₂O（g）完全分解为2molH₂（g）和1molO₂（g）所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1molH₂（g）和0.5molO₂（g）完全化合成1molH₂O（g）所放出热量的2倍；③比在相同条件下2molH₂（g）和1molO₂（g）完全化合成2molH₂O（g）所放出的热量少．则下列说法正确的是ABCD．
A．一个化学反应其正、逆反应的能最变化，在数值上相等，吸收与放出相反
B．一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关
C．一个化学反应的能量变化与其反应物、生成物的状态有关
D．一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关且成正比例关系．

15．随原子序数的递增，七种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如下图所示．

请回答下列问题：
（1）G在元素周期表的位置是第三周期VIIA族；
（2）D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）
（3）A，C，D三种元素可组成一种既含离子键又含极性共价键的化合物，其电子式为
（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为ad（填序号）．
a．MnO₂  b．KMnO₄  c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）A，B两种元素可形成多种化合物，其中化合物M的化学组成可表示为B₅A₁₂，则化合物M的同分异构体有3种，其中某同分异构体的一氯代物只有1种，该同分异构体的结构简式为（CH₃）₄C．
（6）下列能证明元素D，E金属性强弱的实验或事实的是bc（填序号）
a．比较等物质的量的两种元素的单质分别与足量氧气反应失去电子的多少
b．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
c．比较两种元素的单质分别与水反应的剧烈程度
请从原子结构的角度解释D，E金属性强弱的原因Na、Al为同周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，失去电子能力减弱，金属性减弱．

14．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相应位置如下表所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	X的最高价氧化物对应水化物能与它的氢化物反应
	B．	Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
	C．	Z的氧化物能溶于氢氧化钠溶液
	D．	Q的单质能与W的氢化物发生置换反应