13．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O制取．又知离子方程式aSeO₂+bSO₂+cH₂O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）

	A．	a：b=1：1
	B．	Y为OH-
	C．	氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓）
	D．	若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子

12．工业合成氨是人类科学技术上的一个重大突破，其反应过程为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；△H＜0．若反应在恒容的容器中进行，下列由该反应的相关图象做出判断正确的是（　　）

A	B	C	D
P代表的是压强	c%是氨气百分含量	1molN2和3molH2反应达平衡放出热量92kJ	平衡常数：Kb＞Ka

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图1所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO₂，A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．
已知：（如图2所示）
（1）A的名称是邻二甲苯或1，2-二甲苯，1molB最多消耗4mol　NaOH；
（2）出现X的结构简式，C中官能团的名称是醛基；
（3）D→E的化学方程式为；
（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的有19种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式；
①能与浓溴水发生取代反应；②能发生水解反应．
（5）以C和乙烯为基本原料，经如图3所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：
①试剂I是水；
②工业上发生I的试剂与条件是氧气、催化剂和加热；
③若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的分子式为C₁₂H₁₄O₄．

10．在配制 100mL 2mol/L 的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（　　）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②托盘天平的砝码上有一层铁锈
③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
⑥干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

A．

②④⑥

B．

①③④

C．

①③⑤

D．

②③④

9．“钯催化交叉偶联反应”为人类制造复杂的有机分子开辟了简单有效的途径，该反应在医药生产和电子工业等领域得到广泛应用．下面两个反应是典型的“钯催化交叉偶联反应”．
反应①：
反应②：
（1）对甲基联苯酚中官能团的名称为羟基；若对甲基苯甲酸对苯二酚以物质的量之比2：1反应，则得到的有机产物的结构简式为．
（2）对羟基肉桂酸广泛用于生产光刻胶，下列有关物质的叙述中不正确的是D（填字母）
A、碳原子的杂化轨道类型全部为sp²杂化
B、能与溴水发生取代反应和加成反应
C、能与FeCl₃溶液发生显色反应
D、1mol对羟基肉桂酸能与2molNaHCO₃发生反应
（3）有机化合物A～M的转化关系如图所示：

①已知A分子中含有羧基和羟基，但不含甲基，1molA与足量额金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H₂，则A的结构简式为HOCH₂CH₂COOH．
②M的结构简式为．
③反应Ⅰ的反应类型为消去反应．
④反应Ⅱ的化学方程式为．
⑤有机物N是A的同分异构体，N的核磁共振氢谱图中只有1个吸收峰，则N的结构简式可能为和．

8．氧化-还原反应是中学化学中一类重要的反应类型，在日常生活中很常见，请回答：（1）在反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中．当产生标况下4.48L气体时，消耗单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子．
（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色，最后变为红褐色，其化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）如图为原电池的示意图．请回答：
①Zn电极发生的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
②原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
③若Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4L（标准状况）．

7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
	B．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	C．	NaCl必须保存在棕色瓶中
	D．	含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

6．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
	B．	实验室点燃H2前，应先检验气体纯度
	C．	氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强
	D．	不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

5．X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子半径是所有元素中最小的，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
（3）QX为离子化合物，其电子式为，QX与X₂Z反应生成X单质的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）Z，R形成的化合物与Z，Q形成的化合物的水合物反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（5）写出YZ₂与Q₂Z₂反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

4．对于放热反应：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成
	B．	反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
	C．	断开1molH-H键和1mol　Cl-Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH-Cl键，所放出的能量
	D．	该反应中，热能转变为化学能