13．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）

	A．	没有将洗涤液转移到容量瓶中		B．	容量瓶洗净后未经干燥处理
	C．	转移过程中有少量的溶液溅出		D．	定容时俯视容量瓶刻度线

12．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（　　）

A．

硅酸钠溶液

B．

硫酸亚铁溶液

C．

亚硫酸钠溶液

D．

氢硫酸

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA个NO3-
	B．	标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
	C．	3mol Cu和足量稀硝酸反应产生2 NA个NO分子
	D．	1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NA

10．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．

阳离子	K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
阴离子	Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（请用离子方程式说明）．
（4）在100mlHNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计），则H₂SO₄和HNO₃两种酸的物质的量浓度之比为3：2．

9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：Z＞X＞Y		B．	单质沸点：X＞Y＞Z
	C．	离子半径：X2-＞Z-＞Y+		D．	原子序数：X＞Z＞Y

8．下列措施可以促进明矾水解的是 （　　）

A．

加H2SO4

B．

加NH4Cl

C．

加热

D．

加压

7．有A、B、C、D4个反应：

反应	A	B	C	D
△Hl（kJ•mol-2）	10.5	1.80	-126	-11.7
△Sl（J•mol-1•K-1）	30.0	-113.0	84.0	-105.0

根据表中数据回答：在任何温度都能自发进行的反应是C（填反应的字母编号，下同）；在任何温度都不能自发进行的反应是B．

6．如图是NO₂与CO发生可逆反应过程中的能量变化示意图，请回答下列问题．
（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应达平衡时，升高温度，NO₂的转化率减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）写出该反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1．

5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

	A．	对反应体系加热		B．	改用体积大的反应容器
	C．	加入少量硫酸铜溶液		D．	改用铁粉代替铁片

4．常温下，下列盐的水溶液pH＜7的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

Na2S

C．

FeCl3

D．

NaCl