13．根据下表中烃的分子式排列规律.判断空格中的烃的同分异构体数目( )12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．2B．3C．4D．5——青夏教育精英家教网—

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13．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH₄	C₂H₄	C₃H₈	C₄H₈		C₆H₁₂	C₇H₁₆	C₈H₁₆

A．

B．

C．

D．

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12．对于工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法不正确的是（　　）

	A．	增大压强可以加快反应速率
	B．	升高温度可以加快反应速率
	C．	增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%
	D．	合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变

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11．室温下，将完全相同的铝片分别浸入下列物质中，开始反应时速率最快的是（　　）

	A．	3mL、2mol•L^-1的盐酸		B．	4mL、6mol•L^-1的盐酸
	C．	2mL、4mol•L^-1的硫酸		D．	5mL、18mol•L^-1的硫酸

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10．与OH^-具有相同质子数的微粒是（　　）

A．

Na⁺

B．

NH₄⁺

C．

CH₄

D．

F^-

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9．设N_A表示阿伏伽德罗常数．
（1）已知一个NO、NO₂分子的质量分别是ag、bg．则一个氧原子的质量是（b-a）g，氧原子的摩尔质量是（用含a、b数字的式子表示）（b-a）N_Ag/mol，10g NO₂物质的量为（用含a、b数字的式子表示）$\frac{10}{b{N}_{A}}$mol．
（2）已知H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，在某密闭容器中使N_A个Cl₂与2molH₂充分反应后，容器中气体分子数目为3N_A，此时气体总质量为75g．
（3）含有N_A个OH^-的Ca（OH）₂的质量是37g，n（Ca²⁺）=0.5mol．

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8．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	98g H₂SO₄和H₃PO₄中含有的氧原子数均为4N_A
	B．	电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为N_A
	C．	33.6L NO₂溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO₃^-数目为N_A
	D．	2L 0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

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7．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（　　）

	A．	分子数目一定相等		B．	体积一定相等
	C．	质量不一定相等		D．	分子中的原子数目可能相等

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6．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类和比较等方法．
（1）根据物质的组成和性质可对物质进行分类．以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质，分别填在下表中：

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①H₂S、H₂SO₄、HNO₃、H₂SO₃、HNO₂、H₂CO₃	②KOH、NaOH	③NH₄NO₃	④CO₂ ⑤Na₂O₂

化合物①-⑤中不属于电解质的是（填序号）④，呼吸面具中用⑤作为O₂来源的原理为（用化学方程式表示）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）海水中含有氯、溴、碘、镁等元素．现有如下反应：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．
由此可判断：Cl^-、Br^-、I^-还原性由强到弱的顺序是I^-、Br^-、Cl^-．

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5．在给定条件下，下列画横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

	A．	常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
	B．	向5.5gMnO₂粉末中加入20mL2mol•L^-1双氧水
	C．	向10mL3mol•L^-1的盐酸中加入5.6g铁
	D．	向含有Ba（OH）₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标况下11.2CO₂

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4．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）

选项	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO₂	BaCl₂溶液	白色沉淀析出
②	SO₂	Ba（N0₃）₂溶液	白色沉淀析出
③	Cl₂	AgNO₃溶液	白色沉淀析出
④	NH₃	AlCl₃溶液	白色沉淀析出

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

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