13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
	C．	硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	D．	Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

12．A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
（1）A的结构简式为：CH₂=CH₂；
（2）B、D分子中的官能团名称分别为醇羟基、羧基；
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应、④酯化反应或取代反应；
（4）写出下列反应的化学方程式：②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）A在一定条件下可聚合生成一种生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为；
（6）在石油工业中，A可由丁烷（C₄H₁₀）裂解得到，丁烷的一氯代物有4种同分异构体．

11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.074	0.099	0.110	0.160	0.077
主要化合价	-2	+7、-1	+5，-3	+2	+4、-4

（1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素处于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺（填离子符号）；
（4）用电子式表示化合物DB₂形成的过程：；
（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：E＞F（填“＞”或“＜”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）．
 

10．物质A～F有如图所示转化关系（部分生成物未列出），其中A为某金属矿物的主要成分，C是铁红的主要成分．E的浓溶液能与铜发生并有B生成．
（1）形成下列物质的化学式：BSO₂，CFe₂O₃；
（2）B→D转化的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
（3）E的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）验证F溶液中所含金属阳离子的试剂为KSCN溶液；
（5）请举出一个F表现氧化性的反应实例：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（用离子方程式表示）．

9．一定条件下，12g金刚石完全转化为石墨时，要放出1.895kJ的热能．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，金刚石比石墨稳定
	B．	金刚石与石墨之间的转化属于物理变化
	C．	破坏等质量的金刚石和石墨中的化学键，前者吸收的能量多
	D．	相同条件下，等质量的金刚石和石墨分别完全燃烧，前者放热多

8．下列变化过程中，既有共价键断裂，又有离子键形成的是（　　）

	A．	溴化氢气体与氨气相遇反应		B．	氯化氢溶于水
	C．	盐酸和NaOH溶液混合		D．	锌和稀硫酸反应

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO22-+4NH4++2H2O
	D．	向水中加入Na2O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱		B．	液氮可用作制冷剂
	C．	二氧化硫可用于食品增白		D．	漂粉精可用于环境杀菌消毒

5．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．．
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）实验室中现有药吕Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中硫酸，B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

4．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）用电子式表示出Z与N形成的化合物的过程．
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反应）．
（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．