13．已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	c（NaOH）/mol•L-1	c（HA）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.4	0.4	pH=9
丙	0.4	c1	pH=7
丁	0.2	0.4	pH＜7

下列判断正确的是（　　）

	A．	在乙组混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1
	B．	c1＜0.4
	C．	a＞9
	D．	在丁组混合液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0kJ•mol-1
	C．	已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2
	D．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

11．某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸乙酯11.17g，反应后又回收该醇1.8g，则醇的相对分子质量接近于（　　）

A．

88

B．

102

C．

116

D．

196

10．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下反应，产物中最多的物质是CH3Cl
	B．	甲烷和氯气在光照条件下的反应与乙烯和氯气的反应，属于同一反应类型
	C．	甲烷是天然气、沼气、油田气和煤气的主要成分
	D．	甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构

9．已知断开lmol H-H键要吸收436kJ能量，断开lmolN=N键要吸收946kJ能量，断开1molN-N键要吸收159kJ能量，形成lmolN-H键要释放391kJ的能量，关于工业合成氨气N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列说法正确的是（　　）

	A．	每当生成2molNH3（g）要吸收92kJ的能量
	B．	每当生成2mol NH3（g）要释放92kJ的能量
	C．	每当生成2mol NH3（g）要吸收561kJ的能量
	D．	每当生成2mol NH3（g）要释放561kJ的能量

8．将等质量的下列各烃，完全生成CO₂和H₂O耗氧量最大的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C6H6

D．

C3H6

7．下列关于化学用语和化学基本概念的表述中正确的一组是（　　）

	A．	160与180互为同位素；H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$0互为同素异形体
	B．	SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
	C．	乙烯的结构简式为CH2CH2
	D．	Ca2+的结构示意图为NH4Cl的电子式为

6．任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化．
（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示
生成1mol水蒸气时，断开旧化学键所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化学键所释放的总能量，因此水的分解反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．①电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”）
②电池工作时，溶液中的OH^-移向a极（填“a”或“b”）
③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请在图2中标出电子的移动方向．a流向b 
（3）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），已知H₂（g）和I₂（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

序号	温度，物质的量，时间	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

①实验1和实验2中使用了催化剂是实验2（填“1”或“2”）
②实验1中，0〜l0min内生成H₂的平均反应速率为0.005 mol•L^-1•min^-1，
实验3的反应达到化学反应限度时，I₂（g）的体积分数为40%．
③下列物质量不再变化时，能说明实給3中反应达到化学反应限度的是B
 A．混合气体总压强       B．混合气体颜色色不再变化     C．混合气体密度．

5．A、B、C、D四种有机物的有关信息如下：
Ⅰ．A是相对分子质量为28的烃，能使溴水褪色，能与水在一定条件下反应生成C．
Ⅱ．B由碳、氢两种元素组成，其比例模型如图1所示．
Ⅲ．C能与金属钠钠反应，也能与D反应生成相对分子质量为100的酯．
Ⅳ．D由碳、氢、氧三种元素组成，其球棍模型如图2所示．回答下列问题：

（l）A在一定条件下可以发生聚合反应．该聚合物的结构简式为．
（2）A与H₂加成得到E，E的同系物符合通式CnH_2n+2，当n=4时，这类有机物幵始出现同分异构体．
（3）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O．
（4）设计一个简单实验检验D物质中的含氧官能团，写出试剂、操作、现象和结论．取少许含D物质的溶液于试管中，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡出现，则说明D中有羧基，反之则没有．
（5）如图3为C与其他几种有机物的相互转化关系．己知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
①M含有的官能团葡萄糖也有，可用新制氢氧化铜悬浊或银氨溶液检验物质M（填试剂名称）
②写出C和N反应生成Q的化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

4．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（　　）

	A．	CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2		B．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O		D．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr