3．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）

A．

溴和四氯化碳

B．

硝基苯和水

C．

苯和溴苯

D．

汽油和乙醇

2．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠的电子式：		B．	甲烷的比例模型：
	C．	只含有一个中子的氦原子：${\;}_{2}^{3}$He		D．	乙醇的结构式：C2H5OH

1．2015年，我市多管齐下“控燃煤、治废气、降扬尘、管尾气、禁烟气…”，全方位治理雾霾，持续改善大气环境质量．下列做法不符合城市空气净化目标的是（　　）

	A．	建筑工地的渣土车加盖，采用密闭式运输建筑垃圾
	B．	将生活垃圾在小区内焚烧后再运输，可减少垃圾清运负担
	C．	逐步淘汰黄标车，黄标车在市区一环内禁行，二环内限时通行
	D．	对燃煤锅炉、工业窑炉进行脱硫除尘改造

20．按要求回答下列问题：
（1）已知100℃时，K_w=1.0×10^-12．将一定体积pH=10的NaOH溶液和一定体积的pH=3的H₂SO₄溶液混合，所得混合溶液pH=7．则NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积比为3：2（忽略混合时溶液体积的变化）．
（2）工业上用氨水将SO₂转化为（NH₄）₂SO₃，再氧化为（NH₄）₂SO₄．已知25℃时，0.05mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，则c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）=1.7×10^11-a（用含a的代数式表示，已知NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-3）
（3）常温下，向V L 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀释，下列说法正确的是B（填字母）．
A、溶液中导电粒子的数目将减少        B、由水电离的c（H⁺）浓度将增大
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$将增大
E、醋酸的电离程度将增大，c（H⁺）也增大
（4）已知反应：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，现将该反应设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

19．用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（　　）

	A．	淀粉中的氯化钠（水 渗析）
	B．	苯中的苯酚（浓溴水 过滤）
	C．	乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液）
	D．	乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液 洗气）

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	软脂酸和油酸互为同系物
	B．	的命名为：3-甲基-2-丁醇
	C．	苯酚能与溴水反应，苯不能与溴水反应，说明羟基对苯环有影响
	D．	与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	-CHO的电子式：		B．	乙醇的分子式：CH3CH2OH
	C．	顺-1，2-二溴乙烯结构式为：		D．	丙烷分子的球棍模型：

16．下列说法错误的是（　　）

	A．	气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
	B．	具有下列价电子排布式的基态原子中，①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
	C．	NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
	D．	BF3、NCl3、H2O、XeF4、BeCl2分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

15．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^-和H₂F₃^-
⑤水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
⑥水分子在较高温度下也很稳定．

A．

①④⑤⑥

B．

①②③④

C．

①②③⑤

D．

①②③⑥

14．常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，其pH逐渐增大，图中a，b，c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（　　）

	A．	水的电离程度先增大后减小
	B．	当pH=7时，所加NH3•H2O溶液的体积大于10mL
	C．	当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
	D．	继续滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13