4．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO₄溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

④⑤⑥

C．

③⑤

D．

②③④⑥

3．已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题．
（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
①写出下列反应的化学方程式：D→E3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．
②工业上制取B的化学方程式：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．
③实验室中检验B的操作方法用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．
④标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B的溶液与C反应的化学方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
②将C通入溴水中的现象是溴水褪色，发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

2．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少1.8g．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极，并写出该电池的总反应的离子方程式：能，Al为负极，Mg为正极；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

1．在下列影响化学反应速率的因素中，一定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度 
②增大压强 
③增大反应物浓度 
④将块状固体反应物磨成粉末．

A．

①②③

B．

①④

C．

①③④

D．

①②③④

9．氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H₂O．
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
A．容器内的压强不变    B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变    D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是x＞2．

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L的氧气所含的分子数为NA
	B．	含Cl-数目为0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物质的量浓度是0.2mol/L
	C．	1.8gNH4+ 中含有的电子数为NA
	D．	标准状况下，含NA个氮原子的N2 和N2O混合气体中，N2 的体积是5.6L

7．两种气态烃组成的混合体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO₂和3.6g水，下列说法错误的是（　　）

	A．	混合气体中一定有甲烷		B．	混合气体中可能是甲烷和乙烷
	C．	混合气体中一定没有丙烷		D．	混合气体中可能有乙烯

6．物质的量相同的下列各物质分别在足量的O₂中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是（　　）

	A．	CH3OH和C3H6		B．	C3H7COOH和C2H5COOH3
	C．	C2H5CHO和C3H4		D．	C3H8和C4H6

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油分馏和煤的液化均为物理变化
	B．	石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
	C．	石油分馏实验中，温度计水银球插入石油中但不能碰到瓶壁
	D．	煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯等有机物

4．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）

	A．	蛋白质中至少含有四种元素
	B．	蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
	C．	葡萄糖在银镜反应中反生还原反应
	D．	油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应