4．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）在铜催化作用下F₂和过量NH₃反应得到NF₃，其分子立体构型为三角锥形；NF₃是极性键结合形成的极性分子（填极性或非极性）．固态NF₃晶体熔点比冰低（填高或低）．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂（举2例），由此可推知N₃^-的立体构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的电子排布式：3d⁷4s²；6；sp；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6；配位原子结构特征是原子采取sp杂化，原子中各有一对孤电子对；CN^-的电子式是．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是AC （选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（4）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为．
（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体；
（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

3．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

①某同学根据上述信息，某同学推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．A原子杂化类型是sp．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认识C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确理由是因为C₆₀构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C₆₀．
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．晶胞中每个C₆₀分子周围与之等距离且最近的C₆₀分子数是6．
③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀；C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30．
（3）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖．其晶胞结构如图3．
①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式YBa₂Cu₃O₇．
②已知该化合物中各元素的化合价Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2价和Cu为+3价，根据①所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比2：1．
③Ba²⁺的配位数为10．

2．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．
（1）A和E所形成化合物的电子式是．
（2）A、B、C、D四各元素的原子半径由小到大的顺序为Na＞Al＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（3）A和E形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有12个．
（4）已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22 cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）3.3g/cm³．

1．今有_aX、_bY、_cZ三种元素．已知：
①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外围电子构型为ns²npⁿ⁺²；
③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物；
④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知，
（1）X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的化学式是Na₂CO₃．
（2）X₂Y₂是离子晶体（填晶体类型），构成晶体的微粒是Na⁺和O₂^2-（填微粒符号），该晶体中微粒间的作用有离子键、共价键．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp³杂化轨道成键，根据成键方式分类，Z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是2个σ键和2个π键．
（4）Z的氢化物种类很多，写出Z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称乙烯、苯．

20．化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体，在旧键断裂和新键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热．在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号△H表示．试看图回答下列各题：
（1）如图Ⅰ所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热△H=-234 kJ•mol^-1．若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量（如使图Ⅰ中E₁和E₂的值减小）但对反应物和生成物本身的能量和状态无影响，则△H的值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知b代表Se元素．上述氢化物中稳定性最强的是H₂O（填“化学式”，下同），氢化物的沸点由高到低的顺序为H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S；
（3）已知：向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（s）△H=-15 kJ•mol^-1；
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．由此可知，在等温下蒸发54g液态水需吸收132kJ的热量．

19．下列化学用语的使用正确的是（　　）

	A．	氯化铵的电子式为
	B．	重氢负离子（${\;}_{1}^{2}$H-）的结构示意图为
	C．	次氯酸的结构式为H-Cl-O
	D．	中子数为19的钙离子为${\;}_{19}^{40}$Ca2+

18．元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义．下列有关说法中正确的是（　　）
①锂在空气中剧烈燃烧，产物为Li₂O₂，其水溶液呈强碱性      
②在卤素氢化物中HF最稳定
③H₂Se（硒化氢）是一种无色、有毒，比H₂S稳定性强的气体   
④SrSO₄（硫酸锶）是一种难溶于水的白色固体
⑤Tl（OH）与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水       
⑥At单质为有色固体，AgAt既难溶于水也难溶于硝酸．

A．

①②③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

①②③⑤

17．2015年2月28，前央视记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》在各大社交网站上热播．该片极大地激发了人们对环境问题的关注和忧虑．下列有关环境问题的说法中正确的是（　　）

	A．	煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水
	B．	煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源
	C．	在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染
	D．	雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶

16．某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO₂通入到足量的碳酸氢钠溶液，并将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，用排水法收集所得气体为（　　）

A．

O2

B．

CO2

C．

NO

D．

NO和CO2

15．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）

	A．	核外电子数一定相等		B．	一定是同一元素
	C．	彼此之间一定是同位素		D．	可能是同一元素