14．高铁酸钾（K₂FeO₄，摩尔质量的198g/mol）是一种优良的水处理剂，其适用的pH范围比含氯药剂广，能除去废水中的有机污染物、重金属离子以及使废水脱色、脱臭，还可以控制冷凝循环水中生物黏垢的形成．
实验室对其含量的分析方法如下：称取一定量的高铁酸钾样品，置于锥形瓶中，加适量水溶液，加入足量碘化钾，充分反应后加入少量硫酸和指示剂，用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．已知：Fe³⁺+I^-→Fe²⁺+I₂．回答下列问题：
（1）请写出酸性条件下，高铁酸钾与足量碘化钾反应的离子方程式：FeO₄^2-+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O．
（2）分析操作中使用的指示剂通常为D（填字母）．
A．甲基橙  B．甲基红  C．酚酞  D．淀粉溶液
（3）若称量样品的质量为0.2500g，滴定用去0.2000mol/L的Na₂S₂O₃标准液20.00mL，请计算样品的纯度39.6%．

13．（1）把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液显红色，原因是（用离子方程式解释）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．

12．下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	用量筒量取浓盐酸时仰视读数
	B．	溶解搅拌时有液体飞溅
	C．	定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
	D．	摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

11．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H₂SO₄ ③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系表示正确的是（　　）

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H2＜△H3＜△H1

C．

△H1=△H2=△H3

D．

△H2＞△H3＞△H1

10．某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅的描述中不正确的是（　　）

	A．	NH5属于离子晶体
	B．	NH5中存在共价键
	C．	NH5与水反应是非氧化还原反应
	D．	NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性

9．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=-9.48kJ•mol^-1
②H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=+26.48kJ•mol^-1
下列判断正确的是（　　）

	A．	②的反应物总能量比①的反应物总能量低
	B．	①中的I2为固态，②中的I2为气态
	C．	①的产物比②的产物热稳定性更好
	D．	1mol固态碘升华时将吸热17kJ

8．（1）标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
①燃烧产物中水的质量为2.7g g
②若原气体是单一气体，它的分子式为C₂H₄
（2）在100℃时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO₂与水蒸气体积为1：1.5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml．有机物的分子式为C₂H₆O．

7．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯使溴水褪色的反应CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型加成反应
（2）苯→硝基苯反应类型取代反应
（3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu（OH）₂ 反应CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，反应类型氧化反应．

6．由乙炔，苯，乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）

A．

10%

B．

22%

C．

19.6%

D．

28%

5．把质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且铜丝质量仍为 m克的是（　　）

A．

无水乙醇

B．

稀硫酸

C．

稀硝酸

D．

石灰水