14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）Z的原子结构示意图为．
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W                  B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W      D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO₂；C转化生成D的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）_n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH^-）=2×10^-4 mol•L^-1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）_n]=4.0×l0^-12）．

13．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为5.6 L，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm³）1.5mol/L．
（3）电极c的质量变化是32g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的C（填字母编号）．
A．Cu（OH）₂       B．Cu₂O       C．CuCO₃      D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为精铜或纯铜，d电极的材料为粗铜．

12．对于反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，下列措施能增大氢气生成速率的是（　　）

	A．	使用18.4 mol•L-1的硫酸		B．	升高溶液的温度
	C．	向溶液中加入少量硝酸		D．	把锌粉换成锌块（片）

11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

	A．	保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
	B．	用锌与硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸溶液的浓度
	C．	合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂
	D．	在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热

10．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃．
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu²⁺的生成速率是0.025mol/（L•min）．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因．不能，因为该反应为非自发的氧化还原反应．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
	B．	所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
	C．	电子数相同的两种微粒一定是同一元素
	D．	共价化合物中一定无离子键

8．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
若生成1mol O₂，该反应转移电子的物质的量为2mol．
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体．回答：
①A为NH₃（填写化学式）．实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

7．实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别（　　）

A．

1000mL，117g

B．

950mL，111.2 g

C．

任意规格，117g

D．

500mL，111.2g

6．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）写出KIO₃检测原理的离子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O该反应氧化产物与还原产物质量比是5：1
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震荡，这时候，观察到的现象是溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

5．某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液．
（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序（填写各步骤的编号）③⑤①④⑥②⑦；
①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管，100mL容量瓶；
（3）用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制该溶液需要14.3g，若称取等质量的Na₂CO₃，则所配制溶液的浓度偏高（填写偏高、偏低、无影响）；
（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖（分子式为C₆H₁₂O₆，相对分子质量为180）溶液的标签，如图所示：该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L（小数点后保留2位数）．