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14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示.其中Z的单质是一种重要半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域.
WX
YZ
(1)W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族.
(2)Z的原子结构示意图为
(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是CD.
A.原子序数:X>W                  B.最低化合价:X>W
C.最简单氢化物的稳定性:X>W      D.最高价氧化物的水化物酸性:X>W
(4)元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A,可发生如图所示的转化:

其中化合物D是一种白色沉淀,则B中溶质的化学式为NaAlO2;C转化生成D的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n,在T℃时,其饱和溶液能使酚酞试液变红,原因是其溶液中的c(OH-)=2×10-4 mol•L-1(填计算数值,已知:T℃,Ksp[Y(OH)n]=4.0×l0-12).

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13.如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
(1)电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为5.6 L,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)1.5mol/L.
(3)电极c的质量变化是32g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的C(填字母编号).
A.Cu(OH)2       B.Cu2O       C.CuCO3      D.Cu2(OH)2CO3
(4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为精铜或纯铜,d电极的材料为粗铜.

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12.对于反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,下列措施能增大氢气生成速率的是(  )
A.使用18.4 mol•L-1的硫酸B.升高溶液的温度
C.向溶液中加入少量硝酸D.把锌粉换成锌块(片)

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11.下列措施是为了降低化学反应速率的是(  )
A.保存浓硝酸时,通常用棕色瓶并放在阴凉处
B.用锌与硫酸反应制取氢气时,适当增大硫酸溶液的浓度
C.合成氨的反应中,选择“铁触媒”作催化剂
D.在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时,稍微加热

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10.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3
(2)银电极为电池的正极,发生的电极反应为Ag++e-=Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
(3)当Ag+的消耗速率为0.05mol/(L•min)时,Cu2+的生成速率是0.025mol/(L•min).
(4)铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因.不能,因为该反应为非自发的氧化还原反应.

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9.下列说法正确的是(  )
A.离子化合物中只能含离子键,不能有共价键
B.所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D.共价化合物中一定无离子键

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8.A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).

(1)若A是一种黄色单质固体,一定条件下B可以转化为C,则B→C的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为过氧化钠,C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用,请用化学方程式表示该反应原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
若生成1mol O2,该反应转移电子的物质的量为2mol.
(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体.回答:
①A为NH3(填写化学式).实验室用两种固体共热制取A,写出此化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②D可以转化为B,则D→B反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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7.实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别(  )
A.1000mL,117gB.950mL,111.2 gC.任意规格,117gD.500mL,111.2g

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6.碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)写出KIO3检测原理的离子方程式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O该反应氧化产物与还原产物质量比是5:1
(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震荡,这时候,观察到的现象是溶液分成两层,上层无色,下层呈紫(红)色;
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.

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5.某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液.
(1)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤,请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)③⑤①④⑥②⑦;
①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
(2)实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有胶头滴管,100mL容量瓶;
(3)用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)配制该溶液需要14.3g,若称取等质量的Na2CO3,则所配制溶液的浓度偏高(填写偏高、偏低、无影响);
(4)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6,相对分子质量为180)溶液的标签,如图所示:该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L(小数点后保留2位数).

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同步练习册答案