4．核磁共振（NMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的¹H-NMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．
（1）该化合物的分子式为C₆H₁₂．
（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有7种（不考虑立体异构）．
②B是链状化合物，¹H-NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
③C是环状化合物，¹H-NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：．

3．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（　　）

	A．	煤的气化、液化和干馏是物理变化
	B．	通过石油分馏得到的汽油是纯净物
	C．	石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
	D．	干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯

2．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应，④取代反应或酯化反应．
（3）D分子中的官能团名称是羧基．
（4）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；
②2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2H₂O．

1．下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是（　　）

	A．	易发生取代反应		B．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	能发生加成反应使溴水褪色		D．	能燃烧

20．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

A．

CH4  C2H4

B．

CH4  C3H6

C．

C2H4  C3H4

D．

C2H4   CH4

19．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①物质类别为碱（填“酸”、“碱”、“盐”），反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀方法是过滤．
（3）将沉淀洗净，判断沉是否洗净的方法（或操作）是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，（或取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀盐酸，再加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净）．
（4）电解制取的镁块与金属铜连接导线，插入稀硫酸中形成原电池，写出该原电池负极的电极反应式Mg-2e^-=Mg ²⁺．

18．可逆反应2NO₂?2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	混合气体的颜色不再改变的状态
	B．	生成NO、O2的速率之比为2：1
	C．	NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1
	D．	混合气体的密度不再改变的状态

17．某有机物的结构图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	能使Br2的四氯化碳溶液褪色		B．	能发生酯化反应
	C．	该有机物的分子式C11H13O3		D．	能与金属钠发生反应

16．下列无色溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Al3+、NO3-、SO42-		B．	Na+、CI-、Ca2+、NO3-
	C．	OH-、NH4+、Na+、SO42-		D．	Fe3+、K+、Cl-、I-

15．在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：

（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）电解后若再将K₁断开，闭合K₂，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．