14．关于电池，以下叙述不正确的是（　　）

	A．	化学电池的反应本质是氧化还原反应
	B．	最早使用的化学电池是锌锰电池
	C．	最早使用的充电电池是铅蓄电池
	D．	二次电池的放电反应与充电反应可能是可逆反应

13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	生成C的速率与C分解的速率相等
	B．	A、B、C的浓度相等
	C．	单位时间生成n molA，同时生成3n molB
	D．	A、B、C的分子数之比为1：3：2

12．元素周期表和元素周期律对化学技术有很强的指导作用．以下叙述错误的是（　　）

	A．	农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含砷有机物等
	B．	在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等
	C．	人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
	D．	利用周期表中相邻元素性质相似的规律，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为相当有效的方法

11．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂．下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法中正确的是（　　）

	A．	从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类
	B．	它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应
	C．	甲酸丁酯基（-COOC4H9）有三种同分异构体
	D．	它的分子式为C11H15NO2

10．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（　　）

	A．	NaClO属于共价化合物
	B．	“84”消毒液在空气中久置会变质
	C．	1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
	D．	ClO-与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存

9．将纯锌片和纯铜片按下图插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中溶液的pH值均增大		B．	产生气泡的速率甲比乙快
	C．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生		D．	甲中铜片是正极，乙中锌片是负极

8．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定		B．	1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
	C．	石墨比金刚石稳定		D．	1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

7．（1）键线式：表示的分子式C₆H₁₄，名称是2-甲基戊烷；
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式CH₃CH（CH₃）CH₂C（CH₂CH₃）=CH₂；
（3）相对分子质量为106的芳香烃的分子式是C₈H₁₀，满足分子式的同分异构体有4种；
（4）有机物M的结构简式如图所示：
（A）有机物M的苯环上的一氯代物有4种；
（B）下列有关M的说法中不正确的是bc．
a．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应
b．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
c．M能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．M的分子式为C₁₅H₁₆．

6．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	-OH的电子式：		B．	丁烷是键线式：
	C．	乙烯的结构简式：CH2=CH2		D．	最能反映甲烷真实结构的模型是：

5．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁ 
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=+99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=-41kJ•mol^-1．
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a₁）．

①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）②；该反应的平衡常数K₁ 的计算式为$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH₃OH的转化率a₂大于a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他条件相同，实验测得在T₁和P₁与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂，则P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO₂通入到0.1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．