4．新的替代能源主要包括（　　）
①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢气　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气．

A．

②③⑥⑦

B．

①④⑤

C．

③⑥⑦⑧

D．

①②④

3．某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液150mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol•L^-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量（　　）

A．

11.2g

B．

16.8g

C．

19.6g

D．

22.4g

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
	B．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

1．下列可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体的一组试剂为（　　）

	A．	氯化铁溶液、溴水		B．	NaOH溶液、溴水
	C．	NaHCO3溶液、溴水		D．	高锰酸钾溶液、溴水

20．（1）已知：
①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ•mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）请认真分析如图，然后回答问题：
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

19．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（　　）

A．

NaOH

B．

Na2O2

C．

KHSO4

D．

NH4Cl

18．某工业上可采用以下步骤生产乙醇：

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该过程中硫酸是催化剂		B．	可属于二元酯
	C．	该过程中①、②是加成反应		D．	该过程中③、④是水解反应

17．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用是获取资源的有效方法．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：（1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法；电渗析法；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素；
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，此反应在工业生产中存在的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图2装置简图：
请回答下列问题：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br₂蒸气会腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
  

16．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在这10种元素中，其单质的性质最稳定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞Cl；
（3）在这10种元素形成的单质中，能与水剧烈反应，且该单质作氧化剂，写出反应的化学方程式2 F₂+2 H₂O═4 HF+O₂ ；
（4）②、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）②、③、④、⑤形成的氢化物的沸点由高到低的顺序是H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄；
（6）元素⑦的氧化物能与上述10种元素中的某些元素形成的一种酸反应，写出其反应的化学方程式SiO₂+4 HF═SiF₄↑+2 H₂O；
（7）在这10种元素中，写出由上述某三种非金属元素组成的含离子键的化合物的化学式NH₄Cl、NH₄F、NH₄NO₃等．

15．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：
Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有杂质．现取本实验产品进行如下两个实验：
（1）将该产品于过量的NaOH浓溶液反应，经测定有氨气生成，写出此实验所发生的所有可能的化学方程式AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑，Al₂O₃ +2NaOH═2 NaAlO₂ +H₂O；
（2）取该产品12.00g置于反应器中，通入标准状况下6.048L O₂（过量），在高温下充分反应后测得气体的密度为1.50g•L^-1（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）．则此实验可确认该产品中含有的杂质是C或炭，该杂质的质量分数为3.6%（结果保留小数点后一位）．