14．配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	溶液转移至容量瓶过程中不慎溅出
	B．	容量瓶中存在少量蒸馏水
	C．	溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
	D．	定容时俯视刻度

13．CO、SO₂、NO₂是常见的污染气体．
（1）CO、SO₂、NO₂、NO四种氧化物中，属于酸性氧化物的是SO₂（填化学式）．
（2）如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图．现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．A极的电极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，B极应与D（填“C”或“D”）极相连．
（3）工业二氧化硫尾气用Na₂SO₃吸收后转化为NaHSO₃溶液，再用惰性电极电解NaHSO₃溶液，可在生产硫酸的同时再生成Na₂SO₃．原理如图丙所示，则电解总反应方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．

12．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．
（1）下列有关海水资源综合利用的说法正确的是bd（填序号）
a．电解饱和食盐水可制得钠
b．从海带中提取碘涉及化学变化
c．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
d．利用电渗析法可以从海水中获取淡水
（2）某兴趣小组以海水为原料模拟工业生产提取NaCl、Mg、Br₂．主要流程如下：

①上述流程中操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（填仪器名称）．
②为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可加入的试剂有：a．Na₂CO₃溶液  b．BaCl₂溶液   c．NaOH溶液，加入试剂的合理顺序为bac 或cba 或bca（填序号）
③Mg（OH）₂沉淀中滴加盐酸，浓缩、干燥后得到MgCl₂．xH₂O晶体，取60.9g晶体，脱水、电解（不计损耗），最终得到7.2g镁，则x等于6．
（3）用下图装置模拟从海水中富集溴的实验．

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置．
①仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
②B装置中，Br₂被SO₂还原，该反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
③C装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止Cl₂、SO₂、Br₂对环境污染．

11．分别按下图中甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯中的溶液均为100mL2.0mol•L^-1的稀硫酸，乙中A为电流汁．

①下列叙述中，正确的是bd（填序号）
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
b．两烧杯中溶液pH均增大
c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d．乙中SO₄^2-向锌片移动
②装置乙工作时，导线中电子流向铜极（填“锌”或“铜”）
③把装置乙中的稀硫酸换成100mL2.0mol•L^-1硫酸铜溶液，则铜极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，若实验中有0.2mol电子通过导线，溶液的质量将增加0.1g．
④如图所示能正确表示装置甲中反应过程能量变化的是a（填序号）

10．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	该有机物可发生加成、酯化和氧化反应
	C．	1mol该有机物最多可与2mol NaOH发生反应
	D．	该有机物的分子式为C11H18O3

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
	B．	氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
	C．	化学电池的反应本质是氧化还原反应
	D．	铅蓄电池放电时正极材料是Pb，负极材料是PbO2

7．根据中学化学教材所附元素周期表及元素周期律判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在过渡元素中寻找半导体材料
	B．	元素周期表中第一列元素都是碱金属元素
	C．	现行元素周期表是按照元素相对原子质量又小到大的顺序排列
	D．	M层电子为奇数的所有主族元素的族序数与该元素原子的M层电子数相等

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
	B．	电能是一种使用最方便、污染最小的一次能源
	C．	由分子构成的物质中一定存在共价键
	D．	决定化学反应速率的主要因素是反应物体本身的性质

5．在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的反应是氧化 反应（氧化或还原），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，观察到的现象是逐渐溶解，质量减小；铜为正极，电极上发生的反应是还原反应（氧化或还原），电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；铜片上观察到的现象是有气泡生成，原电池的总反应式为Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．