4．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种元素．C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍．回答下列问题：

己知B、C是两种同周期、相邻主族的短周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物己略去），回答下列问题：
（1）若X、Y、Z、M均为含B元素的化合物，且X和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②反应Ⅰ的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③将1.92g铜粉与足量的M的溶液反应，则反应转移的电子数为0.06molmol．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物A₂C和A₂C₂，则A的同位素原子的原子符号为³₁H或²₁H或¹₁H（任写一种即可）．

3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8纵行．完成下列问题：
（1）D元素的名称是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的单核离子中，离子半径从大到小的顺序F^-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）；
（4）①写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②写出B、C的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）B的最高价氧化物的水化物的电子式，含有化学键的类型离子键、极性键； 
（6）E²⁺的检验方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不变色，然后在向其中加入H₂O₂（或通入Cl₂），若溶液变红色，则证明是Fe²⁺．

2．下列关于甲烷的说法正确的是（　　）

	A．	甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物
	B．	1mol甲烷与1molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷
	C．	CH2ClCH2Cl有和两种同分异构体
	D．	有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状

1．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	一段时间后，锌片质量会减少		B．	一段时间后，铜片质量会减少
	C．	电流由铜通过导线流向锌		D．	锌电极是该电池的负极

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	由分子组成的物质中一定存在共价键
	B．	全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
	C．	只有在双原子单质分子中，相同的非金属原子之间才能形成化学键
	D．	两个非金属原子间可能形成离子键

19．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．据此判断，氧化银是（　　）

A．

正极，被还原

B．

正极，被氧化

C．

负极，被还原

D．

负极，被氧化

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放
	B．	在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化
	C．	在化学反应中一定有化学键的变化
	D．	在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化

17．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	F-的结构示意图：		B．	CH4分子的比例模型：
	C．	CCl4的电子式：		D．	甲烷的结构简式：

16．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供．有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（　　）

	A．	所有的燃烧过程均是放热的
	B．	需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
	C．	所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
	D．	燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

A．

正丁烷

B．

异丁烷

C．

丙烷

D．

甲烷